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298K,200KPa下,1mol纯理想气体与同温度标准下的化学势差多少?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 14:36:27
298K,200KPa下,1mol纯理想气体与同温度标准下的化学势差多少?
1717.322
再问： 要过程
再答： 看在老乡的份上。 其实这个很简单的，书上一定有的。 下面是过程，你自己计算一下： 1。 化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V； 2。 在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V，根据理想气体状态方程有V=RT/P； 3。 因此du=RT/P dP； 4。 标准状态就是100000pa；你要的是200000pa；把上面的式子从标准状态的压力积分到你要的压力就可以了。
298K,200KPa下,1mol纯理想气体与同温度标准下的化学势差多少? 1mol单原子理想气体由300K、100kPa的始态,在50KPa的环境下膨胀至与外压平衡,求过程的Q、W、ΔH、ΔU. 2mol双原子理想气体,Sm(标准）=205.1J/mol·k ,从298K,100KPa的始态沿PV=常数的途径可逆压 298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学 已知在100kPa压力下,苯和甲苯的沸腾温度,摩尔气化焓分别为353K、30.72kJ•mol-1和383K 在300K时,有10mol理想气体,始态的压力为1000KPa.计算在等温下,下列过程所做的膨胀功： 1mol氨温度升高1K,内能增加多少?(视为刚性分子的理想气体) 某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀,程达到平衡态,求过程的 某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀,程达到平衡态,求过程的Q 1mol理想气体在标准状态下由于吸热 体积等压膨胀了20% 对外做功 已知阿伏伽德罗常数为6.0×1023mol-1，在标准状态（压强p0=1atm、温度t0=0℃）下理想气体的摩尔体积都为 在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳为什么所含的分子数相等?