气体体积差为什么是1 y 4

只要不存在内外液面高度差就可以忽略是水还是其他液体,因为不存在这些液体的重力的影响.里外高度一样,那就应该是相同气压.当然实验的准确度是不高,因为不能完全做到没有高度差,如果减小集气瓶的体积,应该是可

分子之间既有引力又有斥力,压缩后,斥力增大；气体被迫体积增加后斥力小于引力、既然有力,而分子是在不断运动的,就算运动也看不见,那么当然就有功的存在了.

有颜色,看的清楚再问：详细点，是那个瓶子有颜色，会什么会有颜色？再答：瓶子里装满水,加入品红,就是红色的,1mol气体把水排出去,瓶子里水有刻度,红色水就看的清楚

根据气体状态方程式:PV=NRT,P:气体压强,单位帕斯卡PaV:气体体积,单位立方米N:气体分子数量,单位molR:常数=8.31T:温度,单位开尔文K对照问题,问题应该假设了气体的总量是一定的,就

1)pv=9.6*10^4*1*10^-6=9.6*10^-2,则P=0.096/V2）要使P≤1.4×10^5pa,则V≥0.096/1.4×10^5,即V≥6.86*10^-7m^3,即V不小于0

你说的“273度”,应是指“273摄氏度”.分析：标准状况的意思是指“1个标准大气压,0摄氏度”.　　对于一定质量的气体（以下过程是当理想气体处理）,它的初态：压强是P0（1个大气压）,体积是V0,温

既然是1mol,说明气体所含的分子数相同.气体体积的决定因素,不是分子本身的大小,而主要是气体分子之间的距离.温度和压强一定时,各种气体分子之间的距离大致相等.所以,温度、压强一定时1mol任何气体的

因为：.①气体分子间存在着分子引力.②气化速度与温度有关,液化速度与浓度（压强）有关..压缩气体液化的方法通常只适用于临界温度比室温高的气体

同温同压下，气体摩尔体积相等，同一方程式中参加反应的气体体积之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为3A2+B2=2C，化学反应遵循各元素原子守恒，根据原子守恒C的化学式为BA3或A3B，故选C．

等温条件下,在密闭容器气体体积与压强遵循如下规律：P1V1=P2V2再问：这个公式我们还没学过唉，有没有更简单的说法再答：如果没有学过这个公式，那在“等温，一定量的气体”的前提条件下，也可用气体热力学

在一个体积固定的密闭容器中,增大气体体积意味着增大气体的物质的量,压强当然增大.

因为氧气在水中的溶解度比氢气略大,所以虽然产生的气体体积应该是氢气：氧气＝2：1,但实际上应该是大于2：1,不是小于.

固体液体和气体在一定条件下可以转化液化除了降温还可以用增加压强的办法液氧液氮就是加压降温后加压储存的

稀释硫酸；缓解反应放热；证明镁带与水常温下不反应、不会放出氢气.

一般情况下是这么解释的,气体由于各分子之间的距离非常大,远大于分子本身,一般情况下,同温同压下,相同体积的气体含有相同数量的分子.由于电解水的产生的氢气分子和氧气分子是2：1,所以体积比也就是2：1了

容易制取在水中溶解度小

3NO2+H2O=2HNO3+NO----------------(1)2NO2+O2=2NO2---------------------(2)(1)*2+(2)*3的总反应方程式4NO+3O2+2H

影响物质体积的自身因素有3个1：组成该物质的微粒（原子离子之类）的大小2：物质的量的多少3：微粒间的间隙因为气体所以微粒间的间隙相当的大所以第1个因素（微粒大小）这个因素被忽略你自己想10个樱桃按教室

气体没有形状,也就是说它没有固定的体积,气体的体积和气体所占的体积想来是一回事吧

(1)pV=nRT---->V/n=RT/pV/n是气体摩尔体积,R是常数可见只要T/p一定,气体摩尔体积不变.所以当温度和压强都扩大相同的倍数时,气体摩尔体积仍是22.4mol/L(2)说气体摩尔体