0.01M硝酸汞溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 19:58:17
假设M的相对原子质量为m,反应中消耗M的质量为x.金属M在化学反应中表现+2价,则:M+CuSO4═Cu+MSO4 相差  
2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg再问:那离子反应方程式呢再答:2Al+3Hg^2+=3Hg+2Al^3+
Cu+2HgNO3=cu(NO3)2+2Hg这个不知道,猜下:SO3+H2O=H2SO4CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHAg2CO3+2HNO3=H2O+CO2+2AgNO3
2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg
先与AgNO3反应Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag再与Hg(NO3)2反应2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg
现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质,预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序,有如下三种方案:A.Fe+HCl(将铁片投入盐酸中)Hg(NO3)2+Fe(将铁片放入硝酸汞中)Cu+HCl(将铜片投入
铜片插入硝酸汞溶液中的化学式Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg铜片插入硝酸银溶液中的化学式Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag锌片插入硝酸汞溶液中的化学式Zn+Hg(NO3)2
硝酸溶液与钢也会反应啊.建议不要用,也比较危险.我推荐用电击的方式,我厂就有一个这样的设备,不过也很慢.但是铁等金属遇冷的浓硝酸可以发生钝化现象,只在表面形成一层致密的氧化膜,不会完全反应掉.可以试验
铜慢慢溶解,铜表面还有白色金属析出,那是汞
硝酸是为了抑制谁电离出OH-根离子,防止它和银反应生成氧化银.浑浊是氧化银.
由于滴定需要想配置0.1mol/l的硝酸银溶液,由于不是搞分析的,所以怕配不好,到网上查了一下,有位大侠给了个简便的方法:国家标准上配制方法麻烦,有一个简便方法,但没有通过国家鉴定.方法:1、称取17
Fe+Hg(NO3)2===Fe(NO3)2+Hg
1.铝片与硝酸汞可以发生离子反应.反应的方程式为:2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg2.硝酸钠溶液与氯化钠溶液:两者不可能发生氧化还原反应.也不符合发生复分解反应的条件(即有难溶或难电离或易挥发性
Cu+Hg2+===Hg+Cu2+
是再答:置换反应,是氧化还原,可用离子方程式表示再问:帮忙写一下
因为硝酸汞在溶液中是以离子形态存在.硝酸汞溶液不存在所谓"硝酸汞分子"
氧化还原反应是啊有离子参加的反应叫离子反应
化学反应方程式:2Al+3Hg(NO3)2==2Al(NO3)3+3Hg离子反应方程式:2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅(H)铜汞银铂金按照活动性顺序---------------------------------------------→金属性依次减弱所以1.金属汞可以置换溶液中的银