作业帮0.01m氮气在温度为300k时,由0.1Mpa压缩到10Mpa
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 12:37:19
在标准状况下,(0℃,1013千Pa).1mol的氮气是22.4L,质量为28g.p=m/v=28*10^(-3)/22.4≈1.25kg/m^3
氮气的物质的量为1/22.4mol氮原子的物质的量为2/22.4mol阿伏加德罗常数就等于m/(2/22.4)就等于11.2m
pv=nrt,体积不变对外界不做功,应该得有氮气的热容量这题貌似才能算,
其实那是为了求物质的量:而只有273开时知道气体摩尔体积22.4升/摩.假设气体经一恒压压缩由300开到273开,则有P*V1=NRT1(300开)且P*V2=NRT2(273开),则有V2=V1*2
如果体积温度一定,那么只能等量加料,除非是恒压的反应,而恒温恒压只要等比加就可以!1、温度、体积恒定时（1）若X=0,Y=0,则Z=（2）（2）若X=0.75,则Y=（2.25）,Z=（0.5）（3）
N2+3H2=2NH3算出剩余气体的量可以假设Q=（NH3)^2/((N2)*(H2)^3)就得出答案了查出来的...
Ti在800度以上开始与N2发生反应,2Ti+N2=2TiN此反应不可逆用N2降低Ti粉温度,最好控制温度在700度以下
在压力为101.325kpa下温度为-195.8℃时即液化
按题意：p(300k)=10∧-6则：p(400k)=（10∧-6）*（1+0.05）----（1）在400K温度下马西森法则成立,则：p(400k)=p(镍400k)+p(杂400k)----（2）
再答：对外作功应为绝对值W再答：不懂得可以追问再问：最后W等于多少再答：2000ln10
你这里应该是漏了一个条件,就是要在体积不变化的情况下,如果容器的体积发生变化,需要知道变化量有多少根据理想气体方程pV＝nRT（符号含义我也不多说了）,因为变化的前后,温度、体积不变,即V、R、T是定
大气层压强的计算大气层分层对流层：从海平面至高程11km范围,温度随高度上升而降低,温度降低率为β=0.0065K/m同温层：高程从11~25km范围,温度几乎不变,恒为-56.C,就是说高度每上升1
如此高温,肯定是H和O了；当然还有H+,e,O+,,即还会形成等离子体.再问：会不会有O3臭氧再答：我觉得不可能，因为连H2和O2都不存在了，那里还会有O3?就我所知，H（+）/e等离子的高温就在50
会氮气通过对流来降温再问：这个说法有点道理.我想问下氮气会在1000到1450情况下和硅反应么？分给你~！
由PV=nRT计算氮气的物质的量n=0.32892mol若加热时体积不变,则有：Q=nCv(T2-T1)=0.32892×20.80×(400-300)=684.2J若加热时压强不变,则有：Q=nCp
1N2+3H22NH3注意反应后气体体积比原来少.当N2和H2物质的量变为原来的一半时（N2是1mol,H2是3mol）,反应后容器内气体压强比原来小,导致平衡向压强增大方向移动（即逆方向）,所以等温
一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程
工业生产氨气的方程是为：N2+3H2=2NH3各物质反映的比例为1：3：2氮气的反应速率变为原来的二倍所以其他的都变为原来的二倍.说以C是正确的