作业帮比较下列化合物的酸碱性强弱由大到小排略讲安二甲胺三甲胺安本安对硝基甲胺
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 07:01:02
化合物碱性强弱:NH3>CH3NH2>H2CO3;[1.因为同基的无机碱性大于有机的;2.H2CO3属于酸].
一般来说,只有某元素的最高价氧化物的水化化物才能判断具体是依据元素的金属性与非金属性的强弱如果是碱,那么所对应金属元素的金属性越强,碱性越强如果是酸,那么所对应非金属元素的非金属性越强,酸性就越强
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3
pH试纸,酚酞,石蕊等,盐类可用水解,如NaCO3强碱弱酸盐水解得NaOH和co2和h2o显碱性…
要是量相同的强酸,看他们同量情况下氢离子的多少,氢离子多的那个酸性就强．如浓硫酸和浓硝酸．要是量相同的弱酸,看他们同量情况下电离出来的氢离子的多少．氢离子多的那个就强．如果是碱,那是同样的道理．只不过
酸碱性的比较依据元素金属性与非金属性的强弱如果是碱,那么所对应金属元素的金属性越强,碱性越强如果是酸,那么所对应非金属元素的非金属性越强,酸性就越强弱酸：亚硫酸,磷酸,甲酸,乙酸,碳酸,次氯酸,硅酸
解题思路：注意酸或碱的强弱与溶液的酸性或碱性的强弱的含义是不同的，酸或碱的强弱由酸或碱的电离程度的大小决定，酸性或碱性的强弱由溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度的大小决定。解题过程：
首先酸性的强弱取决于物质能在溶液体系中给出H+离子的能力大小其次电离平衡常数说明的也是在溶液中物质给出氢离子能力的大小所以只需要比较各个物质电离平衡常数的大小以确定各个物质给出氢离子能力大小就能判断哪
PH=11溶液碱性比PH=9溶液碱性强.
PH值.7为碱性,数值越大,碱性越强.
非金属含氧酸的强度与其分子的价键结构有关.若将含氧酸HnROm写为（HO）nR（m-n）,则氯的含氧酸的价键结构可写成：HClOH-Cl-O；HClO2H-O-Cl→O,O,O,,↑,`↑,HClO3
在同浓度的情况下是由电离程度的大小决定的
判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析①强酸强碱盐:是指由
pH与酸碱强弱的关系：酸性溶液,pH＜7,并且pH越小,酸性越强.碱性溶液,pH＞7,并且pH越大,碱性越强中性溶液,pH=7pH的测定方法：取一小块pH试纸在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取
溶液中氢离子浓度大小
1、本质是电离出氢离子或氢氧根离子的难易程度.2、譬如：盐酸比碳酸更容易电离,氢氧化钠比氢氧化铜更容易电离3、规律：非金属性越强,则它的最高价氧化物的水化物酸性就越强.金属性越强,则它的最高价氧化物的
苯酚就不用说了,很弱的,比碳酸还弱,肯定是最弱的三氟乙酸和苯甲酸,相当于是醋酸的衍生物酸性越强,表明生成的羧基负离子越稳定,而羧基连着吸电子基团的话或者是共轭基团的话,有利于稳定负电荷,而三氟甲基是强
用PH试纸然后对照就行
解题思路：首先，以酸性为例子。酸性有两种含义：一是电离H+的能力，电离H+的能力越强，酸性越强，强酸均完全电离，他们之间一般不在比较强弱，但根据元素周期律中非金属性强弱的判断依据可知：HClO4是简单