根据分子离子的几何构形,试用杂化轨道理论加以说明Hgcl2

1,分子是不断运动的.（分子动理论）2,分子之间有吸引力.3,分子之间有排斥力.4,分子之间是有空隙的,且气体分子间的空隙最大,分子密度最小.

F2O分子中O原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,键长估计为130pm,键长键角为103度.H2O分子键长98pm,键角为104.5度.对分子中的正负电荷来说,可以设想它们分别集中于一点,叫

这个不太好用文字叙述.反正只要几何中心和电荷中心重合,那么这个分子就是非极性分子.比如二氧化碳(O=C=O)、甲烷(CH4)、乙烷(H3C-CH3)、乙烯(H2C=CH2)、乙炔(HC≡CH)等.而几

B最外层是3个电子,分别跟3个F成三个键,为了满足不同键之间最大排斥理论,所以是三角形,每个键角是120度.N的最外层是5个电子,跟3个F成三个键后还有一对孤对电子,同样为了满足最大排斥理论,所以是三

再问：лл

1是SP杂化,2中硅SP3杂化,故为正四面体3中应该是BCL3吧,其中的中心原子BSP2杂化,排斥为平面三角型.4同2,不过N有孤对电子,所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上,但有俩对孤对电子,除去

A、NH4+中价层电子对个数=4+12（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+12（5-3×1）=4，所以其

这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示.计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的.答案：直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体S

1、VP=4,LP=0,正四面体型,sp3杂化2、VP=2,LP=0,直线型,sp杂化3、VP=3,LP=0,正三角型,sp2杂化4、VP=4,LP=2,V型（折线型）,sp3杂化5、VP=3,LP=

水分子在电流的作用下分解为氢原子和氧原子（1个水分子分解为2个氢原子和1个氧原子）2个氢原子结合成1个氢气分子,大量的氢气分子构成氢气2个氧原子结合成1个氧气分子,大量的氧气分子构成氧气

1、是因为空气中各种物质的分子之间存在着间隙.2、水变成水蒸气属于物理变化,电解水生成了新物质氧气和氢气属于化学变化.

热的话,分子平均动能大,熵大,易运动,就大了,冷了,分子动能变小就不易动,分子间距小了

cs2直线型；no2v型；clo2v型；no3三角锥型；brf3平面三角型；pcl4四面体型；pf5五边形；brf5四面体；alf6四面体

微观:1.水是由水分子构成的2.水分子是由氢元子和氧原子构成的宏观:1.水是由氢元素和氧元素组成的

因为--COOH可以提供质子而—NH2中N有孤电子对可以接受质子所以具有两性这就是氨基酸一类化合物了—COOH具有酸性;---NH2具有碱性再问：--NH2中N的孤电子对如何结合质子？再答：形成氢键啊

sp:直线型sp2:AB2:V型AB3:平面三角形sp3:AB2:V型AB3:三角锥型AB4:正四面体型

分子间有相互作用力,存在引力及斥力是分子间斥力的体现,也说明分子间有间隙初3吧,好好学,物理化学都用的上

BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键.NCl3中心原子sp3不等性杂化,三角锥型,N原子有一对孤对电子.判断方法如下：1、

首先看有没有派键,如果没有,看有几个西格玛键和孤电子对,（要总数）,总数为二,sp杂化,3sp2杂化,4sp3杂化.如果有派键,一般是由不参加杂化的p轨道形成的.例如,co2,两个西格玛,两个派,没有

(1)直线形；(2)正四面体；(3)平面三角形；(4)三角锥形；(5)V形