如何根据分子构形,及正负电荷中心重合程度综合判断分子的极性与非极性!
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/18 19:23:23
如何根据分子构形,及正负电荷中心重合程度综合判断分子的极性与非极性!
这个不太好用文字叙述.反正只要几何中心和电荷中心重合,那么这个分子就是非极性分子.比如二氧化碳(O=C=O)、甲烷(CH4)、乙烷(H3C-CH3)、乙烯(H2C=CH2)、乙炔(HC≡CH)等.而几何中心与电荷中心不重合,则是极性分子.比如水(H-O-H氧原子最外层一共6个电子,有2个电子分别与氢原子形成共价键,还有4个电子两两成对,电相互作用下使得两个氢氧键互成104°夹角,电荷中心与几何中心偏离),氨气NH3(四面体构型分子,和甲烷差不多,不过:NH3有孤对电子,这点和甲烷不一样,孤对电子和氮氢键之间的电作用力不一样,所以电荷中心也不与几何中心重合);不过铵根离子就和甲烷一样是非极性的了,因为它的孤对电子上承载了一个氢离子,可以“鱼目混珠地”成为“氮氢键”,和其它氮氢键的电相互作用就扯平了,使得原本NH3的电荷中心与几何中心重合.
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分子极性是根据正负电荷的重心是否重合来判断的,可单质分子无所谓正负电荷,那应如何判断单质分子极性?
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