某物质的溶液中由水电离出的氢离子为,若a>7,则该溶液中pH

PH=—lg[H+]=—lg1×10(—a)=—lg10(—a)=（—）（—）a=a因稀溶液中存在关系：PH+POH=14所以：POH=14-PH=14-a.A：错,a=5时,水的点解是促进；B：错,

KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离,只不过水电离出的H+部分被CN-结合,但OH-没有.pOH=14-pH=14-10=4c(OH-)=10^-4mol/L

第一题D（当a〉7时,溶液可能呈碱性,可能呈酸性,当溶液呈碱性时,pH〉7,而14-a〈7,所以pH=14-a不成立,但溶液呈酸性时则成立）第二题“常量共存”可能指的是不过量,也就是溶液中离子浓度均未

c再问：为什么不是bc？

盐酸溶液中发生如下水解反应：HCLH2ONH3.H2O+H(+)10(-4)从上述方程中可以看出氯化铵溶液中由水电离出的氢离子为10(-4),那也就是说由水提供的OH离子也是10(-4)那么轻松可以得

既然答案只相差C,我就分析下C的答案：、我修改下答案：当a小于7时,氢离子一定是由水电离出来的.因为若外加酸或加碱是抑制水的电离,而a小于7则表示水的电离得到了促进.故而该溶液为盐溶液,C答案正确.

水电离出来的H+和OH-永远相等1molH2O就产生1molH+和1molOH-所以OH-=10-5mol/L你想问为什麽H+*OH-≠10-14?这是因为H2O所电离的H+或OH-一部份拿去水解了,

酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据由水电离出的氢离子浓度与10-7mol•L-1进行比较，如果水电离出的氢离子浓度大于10-7mol•L-1，则该物质是含有弱根离子的盐，如果由水电离出

向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离，A．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10-

A．如果a＜7，则促进水电离，故A错误；B．如果a＞7，则抑制水电离，故B正确；C．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱

A中水电离的氢离子浓度大于10的-7次方,说明水的电离被促进,判断是盐类水解造成的,但无法得知是水解呈酸性还是碱性；若是阳离子水解,水解呈酸性,则PH=a若为阴离子水解,水解呈碱性,则PH=14-a再

由水电离出的H+并不一定是溶液中H+的全部.如果a7,说明水的电离受到了抑制.可能是酸,可能是碱,酸的话pH是14-a,碱的话就是a了.（当然也可以是类似NaHSO4,NaHSO3之类的盐）

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4

pH=9的CH3COONa溶液中存在两个方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-H2O=H++OH-CH3COONa溶液中存在以下几种离子分子：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H

本题考查水溶液中的电离平衡及溶液pH的相关知识.25℃时,水在中性溶液中电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,若水电离出的H+的浓度大于10-7mol/L,则水的电离得到促进,其原因可

D错了因为当a等于7时水的电离不受促进也不受抑制如果受到促进即加入了可以水解的离子a小于7此时氢离子的来源全部是水电离出来的所以pH为a如果受到抑制即加入了氢离子或氢氧根离子即加酸或加碱此时氢离子来源

H2O=H++OH-高浓度的氢氧根可以抑制这个平衡向正反应方向进行水电离出的就很少了具体数值要有数据计算

水的电离永远都是电离出的氢离子等于氢氧根离子,所以当a

由水的电离方程式可知,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度一定是相等的.