某物质在空气中完全燃烧时,生成二氧化碳和水的质量分别为44g和9g

n(CO2)=0.2mol,n(H2O)=0.3mol,则C:H=2:6,C2H6为乙烷.因此它可以不含氧.当然它也可以含氧,如C2H6O(乙醇、乙醚),C2H6O2（乙二醇等）等.

该物质是甲烷.X+O2-H2O+CO23.6gH20就是0.2molH204.4gCO2就是0.1molCO23.6+4.4-1.6=6.4就是0.2molO2配平之后就是0.1MOLCH4

你题目打错了,应该是5.4g水吧A首先该物质中只含碳元素和氢元素肯定是错的先不说题目中出现只这个字的时候绝大部分时候这个选项都是有问题的,当然是在初中的试卷练习中.因为该物质是在空气中燃烧的,是在和空

根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳

1.碳、氢、氧2.碳：氢：氧=12：3：83.C2H6O物质中碳的质量为8.8/44*12=2.4g氢的质量为5.4/18*2=0.6g氧的质量为4.6-2.4-0.6=1.6g物质中各元素的个数之比

8.8gCO2含有碳元素的质量为8.8*12/44=2.4g5.4gH2O含有氢元素的质量为5.4*2/18=0.6gC的相对原子质量为12,H的相对分子质量为1设该分子为CmHn12m/n=2.4/

完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O所以CO2物质的量为：8.8/44=0.2mol所以含有碳原子0.2mol质量为0.2*12=2.4克H2O物质的量为：5.4/18=0.3mol所以含有氢原

因为生成CO2和H2O的质量比为11∶9,所以转化为物质的量之比为(11/44):(9/18)=1:2,推出C：H＝1：4,所以可能的化学式为：CH4或CH4O（甲醇）.（含两个氧以上不存在了）

A.CO在空气中燃烧不生成水B的化学方程式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OCO2:H2O=1:2C.2C2H2+5O2=4CO2+2H2O,CO2:H2O=2:1D.C2H4+3O2=2C

生成物中碳元素和氢元素的质量比=（11×1244）：（9×218）=3：1A中碳元素与氢元素的质量比=（12×2）：（1×4）=6：1B中碳元素与氢元素的质量比=12：4=3：1C中碳元素与氢元素的质

③C2H6④C2H5OH只有SO2H2和CO2混合第一题：CO2中C是2.4g,H2O中H是0.6g,即原子个数比为：1：3,所以选3、4第二题：回答者：aosini2008-助理二级你错了SO2中O

如果只是这些条件,我们是做不出来的因为在确定氧元素的过程中必须使用质量守恒,虽然现在已经有了二氧化碳和水的质量,但是没有给反应前的质量,没有办法作比较如果可以算出来的情况应该有两个：1、知道氧气的质量

(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

碳和氢,因为空气中有氧气,所以不确定是否有氧元素,但是空气的组分里几乎没有碳元素和氢元素,根据元素守恒可以判定,碳和氢是一定有的再问：其质量比是()，算不算氧？再答：你的意思是告诉你生成的二氧化碳和水

选AD如果填答案的话：应该是：一定含有氢元素、碳元素、可能含有氧元素

经过计算一定含有O元素.你看生成了0.1molCO20.15mol水.又有质量守恒定律,氧气的质量为4.8g也是0.15mol,根据O元素守恒0.1×2+0.15－0.15×2=0.05mol也就是有

因为二氧化碳里的碳全都来自该物质啊,水里的氢也是,欢迎追问再问：其实我的意思就是：为什么原子个数比等于各元素的质量比除以各原子相对原子质量之比再答：n=m/M,n=N/NA。所以。。。再问：额...我

1.共消耗氧气多少克8.8＋5.4－4.6＝9.6克2.计算说明该物质的组成及各元素的质量8.8g二氧化碳中含碳的质量＝8.8*12/44=2.4g5.4g水中含氢的质量＝5.4*2/18=0.6g有

C：H：O＝2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1的意思是：C、H、O三种元素的质量比=2.4:0.6:1.6而相对原子质量比=12:1:16由于原子数=质量/相对原子质量所以C、H、O的

（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×218×100%=0.6g；根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元