某物质在空气中完全燃烧生成8.8gco2和5.4gh2o则组成这种物质的碳元素与氢元素质量比是多少

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 12:53:31

完全燃烧生成8.8g CO2和5.4gH2O
所以
CO2物质的量为：8.8 / 44 = 0.2mol
所以
含有碳原子 0.2mol 质量为 0.2 * 12 = 2.4 克
H2O物质的量为：5.4 / 18 = 0.3 mol
所以
含有氢原子 0.3*2 = 0.6 mol 质量为 0.6 * 1 = 0.6 克
所以组成这种物质的碳元素与氢元素质量比 = 2.4 ：0.6 = 4 :1
不明白HI

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