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4.6g某物质在空气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 11:42:02
4.6g某物质在空气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水
1.共消耗氧气多少克
2.计算说明该物质的组成及各元素的质量
3.选做：写出其化学式
【请只回答第三问的具体过程,请务必详细,另,抄袭者一律投诉】
【不理解C：H：O＝2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1该步过程】
【回答详尽的追100分】
C：H：O＝2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1 的意思是：
C、H、O三种元素的质量比 = 2.4:0.6:1.6
而相对原子质量比 = 12:1:16
由于原子数 = 质量/相对原子质量
所以C、H、O的原子数之比 = 2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1
即分子中C、H、O的原子数之比 = 2:6:1
如果这个看懂了,那应该就会做了.
还有问题请Hi我
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