某温度下,A B=2C

ph+poh=13.4所以中性时ph=6.7之后水电离的为4.0x10负十三次方mol/L所以此时溶液可能是酸性也可能是碱性则该溶液ph=13.4—lgc（H）=1或者是等于—lgc（H）=12.4

正反应速度=逆反应速度,就是达到平衡C再问：为什么啊？A，d为什么不是啊？再答：AD都是逆反应

恒容时,温度升高,H2浓度减小说明反应朝着正反应方向进行因此正反应是吸热反应焓变值肯定是正值,这不是很明显的吗?再问：co2+h2o=可逆=co+h2是这个反应吧H2浓度减小，不是说明h2的反应加快了

这个问题不是这样看的.它（11）确实多了而且是平横的.反应比例2:1,刚好平衡了而10和5.5比例是100:55,不是二比一,是B多了0.5mol不是么?所以向右移你的误区是没看明白等效平衡怎么比,不

PH=-lg[H+]；纯水中c（H+）=c（OH-）水的离子积Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为4*10-13m

解题思路：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；解题过程：最终答案：详见解答过程

1.C2.C3.A1.是反映化学平衡的标志2.醋酸酸性强于碳酸,A③>①>②B最大是③D③应该是最小的3.加热后水的离子积常数升高,例如25····100水的离子积常数就由10的负14次方达到了10的

根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）3碱

平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2).恒容时,温度升高,NO浓度减小,说明升温,反应朝反方向进行,正反应方向放热该反应的焓变为负的升高温度,逆反应速率增大该反应化学方程式为NO

纯水是中性,即c（H+)==c（OH-),所以第一个空填2x10^-7mol/L,该温度时水的离子积常数为4x10^10-14.可算出第二个空填（4/5）x10^-8,再根据水电离出的H+与OH-物质

剩下的氢氧根离子浓度=（0.9-0.1）÷2=0.4..水的离子积等于4×10的﹣14次方.因此,氢离子浓度等于4×10的﹣14次方除以0.4等于10的﹣13次幂.因此ph是13..

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方两种可能：溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1

传递知识,分享感动,【云水意】团队为你竭诚解答!如果水还是液态,那么就算是纯液体,不会计入平衡公式里,所以此时的水完全以气体形式存在,即温度高于100摄氏度,热力学温度是高于373.15K.希望对你有

先占个坑.a+2b=2c反应前xx0反应了y2y2y反应后x-yx-2y2y由题x-y+x-2y=2y得y=0.4x转化率40%

A的起始浓度为0.9/n,平衡时C的浓度为0.08,所以根据反应方程A的浓度降低0.04,B的浓度降低0.04*n,所以平衡时总浓度1.12=0.9/n-0.04+0.9-0.04*n+0.08可以解

我觉着应该选BA选项加入碳粉,碳粉是固体的不影响气体的密度也不影响反应速率固体和纯液体都不影响C选项加入氖气以为是恒压的而且反映前后的化学计量数相等所以平衡不移动只是容器体积发生一点变化D选项的解释同

体积不变,质量不变,当然密度就不会改变的.所以密度不能判断是否平衡.

不对,“一个A--A键断裂”是正反应方向；“有2个A-B键生成”也是正反应方向.都是正反应方向,不能说明反应达到平衡

朋友,你太悲剧啦,昨天就看到这提问了,居然还没有人回答……不过言归正传,楼主学过等效平衡吗?将1molA和2molB加入甲容器中,等价于将2molC和1molD加入甲容器中（所谓等价,即平衡时物质组成

这四个结论全错1.由于左右两边都是两分子气体,所以无论反应是否平衡,压强总是不变；2.有nmolA2生成,同时就有nmolB2生成这句话不论平衡与否都正确,因为A2与B2在一边,且为1：1,自然有多少