某校化学课外兴趣小组为了探究在实验室制备氯气

解题思路：由于氯气与水反应生成的盐酸会干扰氯化氢的检验，故需要将氯气除去，若要除去氯化氢气体中的氯气常用CCl4作吸收剂，它是利用了氯气易溶于CCl4，而氯化氢不能溶解在四氯化碳中的原理。解题过程：解

氢氧化钠不可以敞口放置,会吸收空气中的水,潮解

/>（1）铁能与水和氧气反应生成铁锈，故用除氧剂；（2）铁能被磁铁吸引，为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法是用磁铁吸引．答案：（1）Fe；（2）用磁铁吸此除氧剂，如果此黑色粉末被吸引，则证

（1）该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X是硫酸，X的化学式：H2SO4，混合物中

不是浓硫酸吧,因为装置不适合用浓硫酸（液体干燥剂）干燥,这样会使U形管左端压强变大使右边液面太高把浓硫酸挤到D中,C里面可能是无水氯化钙,还有你的图太小,导致下一问题答不出来.再问：哦哦，那我说给你听

在制备氯气的装置后加一个装有无水硫酸铜的装置,若无水硫酸铜变蓝则有水,反之则无用浓硫酸将水吸收,再将气体通过饱和食盐水,看饱和食盐水,若食盐水增重,则有氯化氢（氯化氢的检验不是很确定）

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O14464wgx144/64=w/xx=64w/144g若m=64W/144g　　（选填＞、＜或=）,则假设二成立若m>64W/144g　　（选填＞、＜或

(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑C(2)1假设三：Cu和Cu2O混合物2假设一成立现象：固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色3过滤,＝

（1）m=CVM=0.10mol/L×0.9L×126g/mol=12.6g，实验中需要的仪器为：用于溶解晶体的烧杯，起搅拌和引流作用的玻璃棒，容量瓶没有900mL的，只能选择规格略大的1000mL容

设参加反应的过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68        

（1）铜和浓硫酸加热一生成二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，用向上排气法收集，进气的导气管长进短处，图中补进气管伸入近集气瓶底，装置图为：，故答案为：；（2）①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水

某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质,进行了如图实验探究,请你一起参与他们的活动．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中,充分加热至反应完全,发现试管口出现无色液体,

（1）H2　Zn+2H+＝Zn2++H2↑（2）①NaOH溶液或者其它碱溶液,目的是吸收混合气体中的SO2,避免其干扰H2和CuO的反应　浓H2SO4,吸收水汽,不然CuSO4变蓝就不能确定是H2和C

（1）方案一：铁可以置换出铜盐溶液中的铜，说明铁的金属性比铜强；  方案二：镁的金属活动性很强在空气中就能燃烧而铜不能，说明镁的金属性比铜强；  方案三：镁和铁

(1)白光,白色固体,热(2)1,镁条完全燃烧时可能产生某气体逃逸到空气中,质量比反应前少2,用于夹取镁条反应物的坩埚钳上沾有少量反应物,使剩余的质量减少.

(65*3.84/64)/6.5=60%再问：6.5是怎么来的？再答：差量计算得到再问：能麻烦您具体说说么？再答：固体质量减轻了0.1g再答：说明就有6.5gZn反应再问：为什么呢？再答：你不知道差量

Zn片的质量减轻并不是Zn反应的缘故,还有Cu析出的（Zn上有Cu析出）.

1.-102.使两份冰初始温度相同,控制变量,减小误差3.冰的温度与保温材料中的温度相同,热交换达到动态平衡.4.A种好,A种材料中温度变化比B慢,保温效果较好.

1、反应消耗了3.25g固体,而Cu和H2SO4不反应.说明反应的Zn就是3.25g.黄铜一共10g所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5%2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO