某校化学研究性学习小组的同学在学习了氧气的性质后谈论,既然氨气具有还原性

（1）氢氧化钠放置在空气中易吸水而潮解，因为是强碱，所以能与酸性物质或气体发生反应而变质，如空气中的二氧化碳，因此应密封保存．故答案为：①防止氢氧化钠吸水而潮解；②防止氢氧化钠吸收二氧化碳而变质．（2

氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：Na

（1）描出（2，0.6），（4，0.61），（6，0.63），（8，0.66），（10，0.69），（2，0.70）然后用光滑的线连接起来．（2）根据表格，在土壤性质和两金属片之间的距离不变情况下，土

（1）从比例尺可知：一个方格边长是500米，所以一个方格面积是500*500=250000平方米，图中找出甘蔗种植方格，计算出甘蔗种植面积大约是3375000平方米．甲湖泊是旧河道，原先与右侧河流相连

（1）已知稀盐酸过量（200-50）/200^100%=75%（2）设CO2质量为xg已知CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑10044（200-50）gxg所以x=（200-50）^4

写完问题行吗?

Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-Cl2+CO32-+H2O=HCO3-+Cl-+HClO2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO

CaCl2+2NaHCO3==2NaCl+CaCO3↓++H2O+CO2↑

氢气          氢气和二氧化硫2Fe+6H2SO4（浓） =加热= Fe

A、pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，c（H+）之比为1：10，故A错误；B、△S为熵变，表示物质的混乱度，物质A三态间A（g）→A（l）→

1变蓝2舌头的功能3细嚼慢咽4AC唾液的作用BD作用时间对比CD是否搅拌对比

（一）（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（

（1）无水硫酸铜固体验证水的存在，选择⑥，所以⑥为干燥管，盛试剂无水硫酸铜，验证产物中生成的水，故答案为：无水硫酸铜；检验产物水；干燥管；（2）验证产物中的二氧化碳用①澄清石灰水，二氧化硫也能使澄清石

（1）①此处选择固液制氧气的装置，所以一般是采用B装置完成，②二氧化碳是由固液型制气装置完成，根据其密度与水溶性可判断，收集装置是D或F（2）根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知，装置Ⅱ只能用来收集难溶

（1）反应物为液体，条件为加热，故A处应选用的气体发生装置是a；（2）装置中仪器①的名称是铁架台；装置B内所盛放的试剂应具有干燥作用，是浓硫酸；E装置作用为吸收空气中的二氧化碳和水；（3）实验开始时应

1,氧气支持燃烧,所以带火星的木条复燃.2,过氧化钠与水反应只能生成双氧水,只能产生氧气,无其他气体生成.3,过氧化氢和二氧化锰反应时实验室制取氧气的方法.二氧化锰是催化剂.4,酚酞试液变红时因为过氧

在实验中B装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.（2）C处玻璃罩不能透光的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.（3）图示实验完成后,如果证明C中的绿色植物进行呼吸作用消耗了氧,你的操作方法

1.一个Ba元素对应一个S元素0.02molBa就需要0.02molSO2,即0.02*22.4=0.448L2.只有BaSO3沉淀,0.02mol*（137+32+32）=4.02g3.煤经过除硫措

解题思路：光合作用解题过程：解释：从图甲图看出，从第2天开始，光合速率下降；从乙图看出，从第4天开始叶绿素的含量才开始下降。所以C选项是错误的，其中2到4天，光合速率下降并不是由叶绿素下降引起，因为叶

向Na2CO3中加HCl：前一半没有气体,后一半产生气体向NaHCO3中加HCl：直接产生气体当向它们的混合溶液中加HCl,由表中数据可知前10mLHCl反应HCl+Na2CO3==NaHCO3+Na