某未知试样可能由nahco3和na2co3组成

0.56LCO2有0.025MOL,则说明NaHCO3有0.025MOL0.025MOL的NaHCO3是2.1g那么NA2CO3的质量分数就是60%

浓度相同的这两种溶液应该很容易的就看出来前者的PH值比后者要小即水中所含的H离子浓度前者大,而这两种溶液的H可近似看作由水电离出来的,OH离子为碳酸氢根或碳酸根水解出来的所以说前面的溶液中由水电离出来

（3）不需要考虑过程,因为加入足量的氢氧化钙,所以碳酸氢根离子与碳酸根离子都会全部转化为碳酸钙沉淀.那么就只需要知道C的物质的量就可以了.29.6g放出标准状况下的CO2气体6.72L,也就是0.3m

绝对正确的回答：第一个问题：对于你的疑问选项C,那是考虑在趋向于“无限稀释”的情况,与实际情况有较大差别.你可以这样考虑,把醋酸钠溶于水,（因水解的原因）钠离子浓度小于醋酸根离子,然后加入氯化钾,对水

1、粉末与足量盐酸反应逸出的气体通过足量碱液后体积缩小,说明Na2O2肯定存在,Na2CO3、NaHCO3两者或其中之一存在：Na2O2+HCl→NaCl+H2O2过氧化氢继续分解放出O2：└→H2O

那不一定.高等和低等都有可能存在.毕竟那还是未知的.

基础解系一般取自由未知量为单位基（1,0,……,0）,(0,1,……0）,……特解自由未知量都取零

（1）MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应，发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3；故答案为：2Al

（1）点燃镁条Fe（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+设MgO的物质的量为X,则混合物

单质B只能是铁,不然第3个条件中不会有残留,那么MgO的摩尔质量是40,Fe3O4的摩尔质量是,232.20克物质中的MgO为20×（40/272）/40=0.0735molFe3O4也一样n（Mg2

未知试样,不知最佳激发波长,可以先用能量较高能保证它激发的波长（220~280nm）进行扫谱,得到一条发射谱线.从发射谱线上可以得到一个峰值.再以此峰值作为发射波长,反过来扫激发光谱.又可得一峰值,即

而HCl的氧化性强于CuCl2,所以在溶液中Fe肯定先与HCl反应,而没有与CuCl2反应,这是不对的,Fe先和CuCl2反应再和HCl反应.金属活泼性表中Cu位于H后面,所以Fe先和CuCl2反应,

HCO3`-根离子遇酸也放出气体的.遇H2SO4出白色沉淀并放出气体,一定有Ba和HCO3`-离子.加烧碱才出白色沉淀,这沉淀可以BaCO3即Ba和HCO3`-（HCO3`-可以和OH`－生成CO3`

题目中说啦,加热会有气体的,题里给的加热能有气体生成的只有NaHCO3,所以NaHCO3是一定存在的.而NaHCO3加热质量是会减少的呀?为什么题又说增加呢?看来肯定是有什么东西加热能吸收什么东西.那

酚酞作指示剂时NaHCO3不会被滴定，只有NaOH被滴为氯化钠，Na2CO3变为NaHCO3而甲基橙时所有都会被滴成氯化钠，只有一种物质时，V1和V2关系如下NaOH时V1=V2；Na2CO3时2V1

质量守恒定律,元素守恒

向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，含有

(1)甲基橙的滴定终点是弱酸性,则此时的产物是CO2..假设混合物中Na2CO3为xmol,NaHCO为ymol有：106x+84y=0.6852x+y=0.2*V联立即可解出.原题中并没有实际消耗的

酚酞只能滴定到PH=8,所以有Na2CO3只能滴定到形成NaHCO3,因为V1

都有可能N2不跟NaHCO3CuO反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2,气体变化量1：1CO+CuO=Cu+CO2,气体变化量1：1,因此三种气体都可能存在