粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/04 03:30:15
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•L-1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残
留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.
请回答下列各题:
(1)写出①中发生铝热反应的化学方程式
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•L-1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残
留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.
请回答下列各题:
(1)写出①中发生铝热反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
| ||
(1)MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应,发生Al与Fe2O3反应,置换出铁,反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3
高温
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2Fe+Al2O3;
故答案为:2Al+Fe2O3
高温
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2Fe+Al2O3,;
(2)放出1.12L(标准状况)气体,说明生成氢气,溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液,Fe和溶液C反应为:Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气,反应离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑;铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,
故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol,则40x+160x=20,解得x=0.1,溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液,根据镁元素守恒可知,n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol,所以c(Mg2+)=0.1mol0.15L=0.67mol/L;根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-),所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L,解得c(Fe2+)=2.33mol/L,
故答案为:0.67mol/L;2.33mol/L.
高温
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2Fe+Al2O3;
故答案为:2Al+Fe2O3
高温
.
2Fe+Al2O3,;
(2)放出1.12L(标准状况)气体,说明生成氢气,溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液,Fe和溶液C反应为:Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气,反应离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑;铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,
故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol,则40x+160x=20,解得x=0.1,溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液,根据镁元素守恒可知,n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol,所以c(Mg2+)=0.1mol0.15L=0.67mol/L;根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-),所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L,解得c(Fe2+)=2.33mol/L,
故答案为:0.67mol/L;2.33mol/L.
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验:
粉末状式样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物,进行如下实验:
10.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3 组成的混合物.进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe 2 O 3 组成的混合物。进行如下实验:
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物,引起铝热反应的实验操作是?
粉末状试样A是由等物质量的MgO和Fe3O4组成的混合物
粉末状态试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成混合物.进行如下实验:(1)取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成
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【高一化学】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.现取适量A进行铝热反应,有单质B生成
粉末状式样A是由等物质的量MgO和FeO3组成的混合物.进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取
粉末状式样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.请详解一下(3)的亚铁离子的算法
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