作业帮某微粒的氧化性很弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 16:51:15
解题思路：取该样品溶于水，得无色溶液，说明没有沉淀，没有有颜色的离子；向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明有溶解于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，再进一步进行分析．解题过程：解
B再答：亚铁离子有氧化性变成铁离子，有还原性变成铁
解题思路：考察粒子的基本性质，用性质解释现象，这是考点解题过程：粒子最重要的基本性质就是在不断运动、有间隔、同种粒子性质相同。注意设计体积变化的都体现的是有间隔，设计扩散的都与运动有关最终答案：1.分
H2O;Cl2;H+;OH-;HClO;Cl-;Cl;O;ClO-.
D.HClH是正一价,与活泼金属反应可至H2,o价Cl是负一价,浓盐酸与二氧化锰共热制Cl2,0价
微粒个数:N阿伏加德罗常数:NA物质的量:mol1mol=NA=6.03*10的23次方
HeNeArK
解题思路：根据电荷守恒可知c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，再根据物料守恒可知c(Na＋)＝[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]，将下式代入上式得：c(H+
应该来说Na离子、K离子是可以的,他说只能是K肯定有别的原因.某微粒氧化性很弱,但得到电子后还原性很强说明是一种具有强金属性的离子而这种原子只有一个单电子即最外层只有一个电子所以是碱金属离子高中常见的
是H氢氧化性就是得电子能力,还原性就是失去电子能力氧化性弱就是得电子能力差,说明他外层电子比较少,只有1,2个,容易失去,一般是+1+2价,比如你说的Na还原性就倒一倒得到电子后还原性强说明得到了电子
BA中都是最低化合价,只有还原性,B中都是最高化合价,只有氧化性
F2.(氟?)
e是F2f是H2Sg是PH3h是C2H6
含18个电子,氧化能力最强的分子是：F2(氟气)
我觉得是F2,氟是所有单质中氧化性最强的,从标准电极电势可以看出.也是唯一能令水作还原剂的物质,可见其氧化性之强.
核电荷数为十八就是说质子数为十八,这就是说该原子为氩（Ar）,其本身为惰性元素,但若使其失去一个电子,则其将会具有很强的氧化性,Ar+获得一个电子后将变稳定.
对,没错.同周期元素,失去电子越多,半径越小.氢离子是所有离子中半径最小的.氧化性可由金属活动性顺序表来判断.从左到右,还原性减弱.离子从左到右,氧化性变强.