某实验小组设计了一种测定水平方向风力的装置缓解绝缘轻弹簧的左端

首先从该装置的结构分析,在①瓶中排除的是气体(经NaOH吸收),同时气体中的水分亦被锥形瓶滞留.在②瓶中排除的是液体（排液量=气体剩余量）,由于气体中的CO2也会被NaOH吸收,同时气体中的水分也会滞

质壁分离说明该地土壤液浓度过高,不适合生长.不分离才适合生长.再问：请问为什么不能等于0.2？再答：等于0.2，刚好质壁分离的话，植物无法吸水呀，所以不能生长。

由题意可以知道：实验是采取还原氧化铜的原理来测得样品中氧化铜的含量,继而求的样品的纯度,而其前提是杂志不参与反应.而氧化铜被还原后生成的是铜和水,在高温条件下水以蒸汽的形式进入B装置,进而被吸收,因此

设动摩擦因数为μ,时间为t,则0.5gt^2=Ht=√(2H/g)设斜面与水平面夹角为α,则sinα=h/xcosα=√(x^2-h^2)/x小球在斜面上受到的沿斜面向下的合力F=mgsinα-μmg

（1）由于酸首先和碱发生反应，所以加入5g盐酸前没有产生气体，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）设：产生CO2的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

甲：一定,理由是,木块匀速时,弹簧秤拉力才等于滑动摩擦力乙：不一定,理由是,不管拉动木板是否匀速,木块都处于静止状态,弹簧秤拉力等于滑动摩擦力

MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2120------------233X---------------4.74X=2.44g则5克晶体中含水5-2.56=2.54克MgSO4：H2O=2.

（1）根据基本操作的知识可知：称量样品时，应把样品放在托盘天平的左盘里．（2）当滴入盐酸时不再产生气体时，说明①中反应已进行充分．（3）根据过滤操作的知识可知：当过滤中发现滤液出现浑浊时，应再次重新过

（1）从实验操作方面来看：应选择乙方案，因为在甲方案中，要保持木块的匀速运动，不容易．乙方案，只需要拉动木板运动就行，不需要保持匀速运动．（2）从实验误差方面来看：应选择乙方案，因为在甲方案中，要保持

图中每二个计数点间隔时间为T=0.04s,左面三段不规则,舍去.现取后6段减速运动为研究对象.用逐差法公式a=[(s6+s5+s4)-(s3+s2+s1)]/(3T)^2=[（7.07+7.68+8.

不再改变上下移动量气瓶,使之两边高度相同设锌的质量为x.44.4×0.09g／L＝gZn＋Hcl＝Zncl＋H₂↑652x0.004g65／2＝x／0.004gx＝0.13g2g－0.13

气体A的主要成分是SO2（Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O）反应1的反应类型是化合反应、氧化还原反应（SO2+H2O2=H2SO4）食品添加剂亚硫酸钠的主要作用是 抗氧

1.d.c.a因为B生成的氢气里面可能有水和二氧化碳,需要先出去二氧化碳,经过D,然后出去水经过C,这样得到的氢气再经过A就可以还原氧化铜了.先D后C是因为经过D后其他可能带有水蒸气,所以C放在D后面

（1）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的文字表达式为：磷+氧气点燃五氧化二磷．（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，由于氧气被消耗，所以集气瓶内气压减小，故打开止水夹，观察到烧杯中的水进入

（1）分离提纯氯化钠氯化钙（2）蒸发结晶玻璃棒（3）Ca2++CO32-=Caco3(沉淀)Caco3+2H+=Ca2+=H2O+co2（气体）（4）Na2CO3盐酸!

液面相平能使两液柱等高这样就能使量筒中的压强与外界气压相等,因为我们要用量筒上的刻度来测出不溶性气体的体积这样做主要是为了避免气压的影响,减小实验的偶然误差

[探究实验1]由题意可知：碳酸氢钠是白色粉末，取用粉末状药品用药匙，根据实验结论：碳酸氢钠能溶于水，所以加水后固体会消失、溶解；【探究实验2】因为碱性溶液能使酚酞变红，所以滴入几滴酚酞试液，振荡．溶液

能引起误差应该是；长度测量时的读数误差小球落地和滑块撞击挡板不同时再问：额，抱歉，答错题目了，是不会引起实验误差再答：由于同时听到小球落地和滑块撞击挡板的声音，说明小球和滑块的运动时间相同由x=

因为导管的作用是保证烧瓶与分液漏斗气压平衡,使还没有反应的时候,右边的量气管液面就是稳定的,如果没有导管的话,还没开始反应,烧瓶内就有气压就会使量气管液面上升,在液体滴定的过程中,右边液面上升的体积包

解题思路：若要检验该装置的气密性，首先理解单向阀的作用，单向阀原理说明：当注射器推活塞时，①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭．因此应该外拉注射器的活塞，导致试管内压强减小，若看到浸没在水