某原电池的一个半电池是由金属镍浸在-搜答案-智慧作业帮

解题思路：锌锰电池的反应中二氧化锰失电子后变成+3锰，此时原来MnO2中的O2-结合水电离出来的H+从而生成碱式氧化锰（羟基氧化锰）解题过程：锌锰电池的反应中二氧化锰失电子后变成+3锰，此时原来MnO

Fe+2H+==Fe2++H2↑

1.铜,锌-2电子==锌离子,锌+硫酸==锌离子+氢气锌+2氢离子==锌离子+氢气,C2.硫酸锌,增加溶液中离子浓度,从而增加反应速率3.2氢离子+2电子==氢气4.铝+2氢氧根+水==偏氯酸根+3氢

某金属A不溶于冷的浓硝酸，说明A能发生钝化现象，能发生钝化现象的有Al、Fe；A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，说明A的活动性大于Ag，Al和Fe活动性都大于A

”原电池中电子由电池的负极到正极电流从正到负“指的还是外电路再问：了解

Pb--PbO2蓄电池

那个正极哪个接负极啊?若示数为正,电流从正极流向负极,电子从负极流向正极,则负极给电子能里强,金属活泼

问得不清.原电池书写时两极标出正极、负极.即+、—号.电解池书写时两极标出阴极、阳极.

1.为正极的材料比负极材料稳定,B>A2,容易腐蚀的材料活性高.这样,活性～B>A>C

作为原电池使用的时候,负极发生氧化过程,正极发生还原过程；想要恢复,不难想出,负极的材料要经过反过程也就是还原过程才可以恢复；同理正极要经过氧化过程.在充电的时候,是作为电解池来反应的,电解池中,阳极

由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有Fe3+的溶液，题中A、B、D铁都为负极，但C中铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn+2Fe3+

D．铜锌原电池工作时,若有13克锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过A.电极可以是石墨等导电的非金属材料B铜是正极,锌是伏击C铁活性高先被腐蚀.

当然是可以的只不过原电池只有用作负极的金属会失电子变为离子形式而正极不会变化同理电解池也是可以用相同电极材料的最明显的就是电解铜都是用铜棒比如两个电极都用铜棒Bt棒等这些比较常见希望对你有帮助不懂欢迎

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

该原电池中Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，得失电子相同时，将正负极电极反应式相加得电池反应式为Zn+2H+=Zn2++

（-）极：Ag-e+Br-=AgBr(+)极：Ag++e=Agφθ=0.8V电池反应：Ag++Br-=AgBr因为题目给出的电极是标准电极,所以：Eθ=φθ（Ag+/Ag)-φθ（AgBr/Ag)=0

减少,原电池的电动势由电极电势决定,而电极电势的高低,不仅取决于电对本性,还取决于氧化型和还原型物质的浓度,在本反应中Cu2+浓度下降,ECu2+/Cu降低.

A.(Pt)Fe2+Fe3+‖Cl-｜Cl2(Pt)Cl2、Fe2+、Cl-、2Fe3+都不是固体材料,所以必须有电极.

金属氧化物为碱性氧化物,能与强酸性电解质反应.

电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.所以水电解质指的应该是不用水当做溶剂的电解质环境.因为锂能够和水反应,所以是如上结果!