某化学小组实验结束时,将含有硫酸铜.硫酸锌.硫酸亚铁

方案设计：（1）氧气的检验方法是：用带火星的木条,能够复燃说明是氧气；（2）要知道生成物为亚硫酸钠和水；（3）根据可燃性气体的性质和气体验纯的方法；在用前要验纯：堵住试管囗,靠近火焰点火,有尖锐的爆鸣

（1）生成的二氧化碳质量为：7.5g+1.02g/mL×50mL-55.75g=2.75g，故填：2.75；（2）设碳酸钙的质量为X，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100&nbs

（1）稀盐酸的质量=50mL×1.1g/mL=55g；故填：55；（2）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g，故答案为：3.08；  

1.除去溶液中的硫酸根离子2.除去过量的钡离子3.中和溶液中的氢氧根和碳酸根,此时溶质只有氯化钠

1、首先要明白：石蕊试剂本身是紫色加酸变红加碱变蓝也就是说甲里面有OH-2、那么和0H-不共存的都在乙里面()3、我们来一个个的看H+：结合1.2可看出在乙里面Ag+：结合1.2可看出在乙里面K+：在

(1)酚酞试液由红色变为无色（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O有气泡产生.因为反应生成的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳.（3）氯化钠C氢氧化钠和碳酸钠①此问没有曲线,无法回答.把

(3)草酸分解的气体中含有CO2用氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去,无法进行下一步检验,故b错草酸既然是酸,那么就会跟碳酸根,碳酸氢根发生反应放出CO2,对检验CO2产生干扰,故c,d错所以选a（4）设反

加入锌粉后,铁和铜被置换出来、固体B为铁、固体D是铜,过量的锌质量为固体C-固体D.根据铁、铜的质量可以计算出与铁、铜反应的锌量、加上未反应的锌、则可计算加入的锌产生的硫酸锌量、称量最终蒸发后得到的硫

　　在研究大气压强的实验中,某小组将一根1米长的透明硬质细管装满水,管子上端封闭,下端浸在水槽中,发现管中的水不会流出,如图（a）所示；换用较长的细管,重复实验,管中的水仍不会流出,如图（b）所示；换

甲：OH-,CO32-,Cl-,K+乙：H+,Ag+,Ba2+,NO3-甲溶液里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,说明含有OH-,那甲溶液不能含有H+、Ag+,（H+、Ag+必须在乙溶液中）；H+与CO

1、取固体D于试管中,滴加稀盐酸,若不产生气体,则稀盐酸足量.2、大于固体D

首先要把不那么活跃的铁和铜弄出来,那么锌过量才能保证铁和铜被完全置换,二价置换方程式就不用说了.经过步骤3,铁全部被磁铁吸走了,剩下的固体是铜和第1步过量的锌.第4步是为了把锌完全溶解（铜不会再常温下

（1）打开a，关闭b石灰石和稀盐酸接触反应生成氯化钙、二氧化碳和水；关闭a，打开b生成的气体就将酸经过b压入装置Ⅱ，反应停止．故答案：固体减少有气泡产生    

酸过量时废液呈酸性,直接倾倒会腐蚀管道.因为下水管道多为铁制,这道题在很多地方考过,答到这点就给全分了如果想写点别的话.那酸与铁制管道反应产生的氢气也可能会引发其他危险实验后的废液需要倒在制定容器（废

c.再问：怎么做的再答：关了止水夹盐酸压到硝酸银试管了

（1）分离提纯氯化钠氯化钙（2）蒸发结晶玻璃棒（3）Ca2++CO32-=Caco3(沉淀)Caco3+2H+=Ca2+=H2O+co2（气体）（4）Na2CO3盐酸!

他们先看到【溶液变蓝色】?硫酸铜本来就是蓝色,用得着反应吗..铜和银在给出的药品中都不能反应.实验中硫酸不可能和硫酸铜混合,是分开的（1）证AgCu::将铁丝伸进硫酸铜中,铁丝上释出红色物质Fe+Cu

（1）由于金属锌的化学性质比铁活泼，因此把锌和铁的混合物加入到硝酸银溶液中，金属锌应首先和硝酸银反应，因此滤液中一定有硝酸锌；（2）由于铜的化学性质比银活泼，因此在滤液中放入铜，是为了验证滤液中是否含

1.10mL*1.84g/ml*98%=18.032g约等于18g2.18g/（10%）=180g180g-18g=162g162g/（1g/mL）=162mL3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（1）①导管不能伸入碳酸钠溶液液面下（1分）、可能引起倒吸现象（1分）②饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体（2分）③CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O（2分