某兴趣小组如图所示装置测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数实验过程中,用电子天

空气中氧气的含量是不确定的,大致是20%左右.虽然没看到图,但从你题目字面上理解,容器内总气体体积为50+25=75ml,其中约含氧气为75*20%=15ml.当加热后,红磷燃烧消耗空气中的氧气生成固

1.4P+5O2=2P2O5（条件：点燃）2.容器密封性不好,漏气3.使用药品量少,测量精确；15(试管50毫升,消耗氧气10毫升,因此注射器向试管输送10毫升气体4.（题目有问题,是不是然后松开手,

（1）收集到的气体的质量：6．80+0.5-7．14=0.16克（2）2H2O2==2H2O+O26832x0.16x=0.34克H2O2的质量分数：0.34/6.80=5%6、28g该过氧化氢溶液中

[测定方法]（1）根据物质的分类可以知道碳酸钙由酸根离子和金属离子构成的，所以属于盐类；[进行实验]（2）碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以能够观察A中有气泡冒出；（3）氯化氢和氢氧化钡溶液反应

（1）根据氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，K2SO4+BaCl2

“让装置与大气连通使稀盐酸可以顺利流下”是不对的.HCL的重力可以使溶液滴落到A瓶中,A中化学反应迅速且剧烈使漏斗末端产生负压从而加注更多的HCL.A产生的气体在常温下较容易和B中的溶液发生反应,虽不

（3）③没有等装置冷却至室温就打开铁夹子（或装置气密性不好）（4）①不合理、木炭燃烧会产生二氧化碳，影响实验结果。②a着火点低，可比较方便地点燃，b导热c实验误差小，不会污染空气；（5）合理，P2O5

设参加反应的过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68        

因为公式h=gt^2/2是基于初速度为0推导出的匀加速直线运动的规律,10H对应的每段都要求是初速度为0,可在匀变速直线运动中显然是不可能实现的.第一段H后紧接着的第二段H的速度必然是第一段H后的末速

（1）用图1装置进行实验时，由于红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，大气压将水沿着导管压入集气瓶中．瓶内剩余的气体主要是氮气，由该实验可得出该气体难溶于水和化学性质不活泼的结论

反应原理：高锰酸钾制氧气：高锰酸钾加热锰酸钾+氧气+二氧化锰，故答案为：高锰酸钾加热锰酸钾+氧气+二氧化锰；细铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气点燃四氧化三铁，故答案为：铁+氧气点燃四氧化三铁；仪器认识：依据

我认为既然人家说是锌铜合金那么就一定没有杂质另外到底什么装置测定锌铜合金你说的并不清楚我没法告诉你到底为什么偏小除非你告诉我怎么测的用什么试剂什么办法测的希望回答对你有所帮助你是初三的吧呵呵呵呵说的对

（1）中bc,ad边都在切割磁感线,相当于4L长的导线在切割磁感线,所以是N*B*4L*V（2）中bc长度为2L,所以F=N*B*I*2L

设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68      &n

对的生成氧气40g+1g-39.4g=1.6g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢的溶质质量分数为3.4g/40g*100%=8.5%

（1）反应生成氧气的质量为34g+0.5g-33.7g=0.8g（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.2H2O2=MnO2=2H2O+O26832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g该过

①从纸带上可以发现从甲到乙，相邻的计数点的距离越来越小，也就是说明速度越来越小．与重物相连接的纸带先打出点，速度较小，所以实验时纸带的乙端通过夹子和重物相连接．②根据运动学公式得：△x=at2，g=x

1.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2212gx=1g氧气的体积v=质量/密度=1/1.29=自己算吧2.3Fe+O2=Fe3O2(二氧化三铁）瓶子炸裂是没有放沙子温度过高,其他问题没有图也不

利用S23-S34=gt2,S34-S45=gt2,S45-S56=gt2,S56-S67=gt2,S67-S78=gt2,打点计时器t=0.02s,五个式子加起来得S23-S78=5t2,即0.03

设：原H2O2溶液中溶质质量为x2H2O2=MnO2=H2O+O2(气体符号)681832x0.4g生成氧气的质量：m总-m总'=75g+0.5g+20g-95.1g=0.4g列比例式：x/68=0.