杂化轨道理论说明PCl3

简要点说,将S轨道和P轨道能级通过电子跃迁的方式调成平级.使每个轨道中的电子处于半满或者全满状态以维持稳定,co2是sp,BF3是sp2,后面三个全是sp3.等性杂化和不等性杂化区别在于形成的电子轨道

现代价键理论不能解释一些事实,如CH4是正四面体,而碳只有两个未成对电子,就有了杂化轨道理论杂化轨道理论不能解释一些事实,如氧分子为什么有顺磁性,就有了分子轨道理论或者说：分子轨道理论的简化就是杂化轨

电子轨道能量增加使其激发,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道.具有能量较低的电子亚层的一个或多个电子会激发而变为激发态,进入能

①BF3的空间构型：B,（3+3）/2=3为sp2杂化,故BF3的空间构型为平面三角形；BF4ˉ的空间构型：B,（3+4+1）/2=4为sp3杂化,故BF4-的空间构型为正四面体.②NH3：N（5+3

B最外层是3个电子,分别跟3个F成三个键,为了满足不同键之间最大排斥理论,所以是三角形,每个键角是120度.N的最外层是5个电子,跟3个F成三个键后还有一对孤对电子,同样为了满足最大排斥理论,所以是三

1是SP杂化,2中硅SP3杂化,故为正四面体3中应该是BCL3吧,其中的中心原子BSP2杂化,排斥为平面三角型.4同2,不过N有孤对电子,所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上,但有俩对孤对电子,除去

1、VP=4,LP=0,正四面体型,sp3杂化2、VP=2,LP=0,直线型,sp杂化3、VP=3,LP=0,正三角型,sp2杂化4、VP=4,LP=2,V型（折线型）,sp3杂化5、VP=3,LP=

我的百度空间有（无机化学中）再问：找不到复制一份嘛再答：http://hi.baidu.com/wangxuezhi/item/c66404750011d82ad6a89c7b

碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反；另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；

轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的

1.杂化和杂化轨道的定义原子在成键过程中,若干能量相近的原子轨道重新组合成新的轨道的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道.新的杂化轨道的总数目是等于原来参与杂化的原子轨道总数,并包含原来原子轨道的

原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化.形成的新原子轨道叫做杂化轨道.轨道杂化概念,是由美国化学家鲍林在1931年首

原子在化合过程中,根据成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道.这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,叫原子轨道的“杂化”.

CO2sp杂化直线型、PCl3sp3杂化三角锥形、CCl4sp3杂化正四面体

按鲍林的杂化理论,形成共价键的共用电子对,就是通过轨道杂化来实现的.上面说的氢气其实也发生了1s轨道杂化,是两个氢原子间的1s轨道通过相互杂化而实现的电子对公用,从而实现针对于单个氢原子的1s轨道全充

利用这么点空间讲,恐怕有点儿费劲啊.建议看看高教版,大连理工大学编的《无机化学》,哪一版都行.

BP\x09LP\x09VP\x09空间构型\x09中心原子杂化方式PCl3\x093\x091\x094\x09三角锥\x09sp3SO2\x092\x091\x093\x09V形\x09sp2NO

在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容

你坐第几排第几桌,我给你穿答案

(1)直线形；(2)正四面体；(3)平面三角形；(4)三角锥形；(5)V形