有盐桥的铜锌原电池的两个半反应是如何产生电流的?

解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：

Zn是负极,发生氧化反应,Zn-2e-=Zn2+再问：能不能生成铜？？再答：如果电解质溶液是CuSO4或CuCl2，在正极上可以析出Cu。Cu2++2e-=Cu

原电池中锌作为负极失去两个电池是由于当形成原电池时,负极的外电路连接后,正负极间产生的电位差引起的,硫酸没有直接关系（只是硫酸会影响开成的原电池的电位差）,当换成氯化钠时也会产生反应,但可以由于在氯化

肯定是会有反映的,因为不能太绝对溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

一个铜失去两个电子生成一个铜离子两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子.

能,铜的电解液为硫酸铜；铅的电解液为硝酸铅；电极反应,正极Cu2++2e=Cu负极Pb-2e=Pb2+,想象正极铜棒上析出红色铜,负极铅棒溶解.

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

原电池中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动.电子在外电路中从负极向正极移动.内部没有电子的移动.电解池中,阴离子向正极移动,阳离子向负极移动.再问：大哥能不能给个实例，比起记这种理论我还是比较喜欢记

铁作负极,碳作正极再问：可以把正负极的反应写出来吗，谢谢再答：（1）在强酸的环境下负极：Fe－2eˉ=Fe2+正极：H＋+2eˉ=H2（2）在弱酸，中性，碱性情况下负：2Fe-4eˉ=2Fe2＋正：0

一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反

铜,锌和稀硫酸正极：2H++2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑锌片---石墨---稀硫酸正极：2H++2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2H+=

负极Cu失电子正极是银离子得电子

锌铁和氯化钠溶液不反应不能行程原电池铜铁和酸化的氯化钠因为是酸化一定有氢离子所以负极Fe-2e=（Fe2+）正极2（H+）+2e=H2↑再问：为什么正极是氢离子得电子？再答：Cu是不反应的像电池中间的

此原电池反应的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu所以,他的电极反应为：正极：Cu2++2e-=Cu;负极：Fe-2e-=Fe2+.这样的话,正极就是Cu2+得电子,负极Fe失电子.如果是NaCl

在有盐桥的铜锌原电池,锌单质没有直接和铜离子反应,而是锌单质经导线失去电子,形成锌离子,而盐桥的电解质中的负离子向锌杯移动,即融入锌杯中.而铜杯中的铜离子从导线中得到电子,形成铜单质,附着在电极上,同

浓硫酸有强氧化性,可使锌表面形成致密氧化膜而发生钝化.稀硫酸中：负极：Zn-2e-=Zn2+,正极：2H++2e-=H2↑.总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑.浓硫酸中：负极：Cu-2e-=Cu2

这种说法是错误的~你的同学想表达的,应该是一个电解池的反应.在这个电解池中,铜作为活性阳极参与反应失电子,溶液中的H+离子得到电子变成H2放出.

实质是氧化还原反应呀再问：那锌和酸不是产生氢气吗再答：是锌的电子转移到铜上，然后氢离子在铜上得到电子，别还原为氢原子再问：但如果没有闭合那么会产生氢气吗再答：这需要闭合电路才可以反应再答：也就是说锌和

（1）该反映为可逆反应（2）放电时锌为负极（式子：向右为放电,向左为充电）（4）放电时,化学能转化为电能（5）左边反应物的总能量高于右边生成物的总能量（1）该反映为可逆反应根据方程式就可知的,是可逆符