作业帮原电池 正极反应的问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 16:39:42
原电池 正极反应的问题
假如是Fe作负极 Cu正极
溶液是CuSO4的时候正极是什么得电子?Cu2+吗?
还有溶液是NaCl 或 H2SO4 的时候正极是谁得电子?
假如是Fe作负极 Cu正极
溶液是CuSO4的时候正极是什么得电子?Cu2+吗?
还有溶液是NaCl 或 H2SO4 的时候正极是谁得电子?
此原电池反应的总反应为：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
所以,他的电极反应为：
正极：Cu2+ + 2e- = Cu;
负极：Fe - 2e- = Fe2+.
这样的话,正极就是Cu2+得电子,负极Fe失电子.
如果是NaCl的话,则电极反应变为：
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-;
负极：Fe - 2e- = Fe2+.
总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2.
即变成了铁生锈的反应,NaCl不参加反应,只是做了导体.
若是H2SO4的话,则有：
正极：2H+ + 2e- = H2↑;
负极：Fe + 2e- = Fe2+.
总反应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
所以,他的电极反应为：
正极：Cu2+ + 2e- = Cu;
负极：Fe - 2e- = Fe2+.
这样的话,正极就是Cu2+得电子,负极Fe失电子.
如果是NaCl的话,则电极反应变为：
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-;
负极：Fe - 2e- = Fe2+.
总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2.
即变成了铁生锈的反应,NaCl不参加反应,只是做了导体.
若是H2SO4的话,则有：
正极：2H+ + 2e- = H2↑;
负极：Fe + 2e- = Fe2+.
总反应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
原电池 正极反应的问题
原电池的正极反应如何判断?
原电池正极反应顺序
"原电池正极本身不反应”这话有问题吧?铅蓄电池,银锌纽扣电池等电池的总反应正极材料不都参与反应么?
原电池 做正极的材料发生反应吗
以下原电池的电极反应（正极、还有负极）：
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原电池的正极反应咋判断,难道正极材料不得电子发生还原反应
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