有一含杂质百分之20的赤铁矿石

100t*(1-20%)=80t3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO216011280tx*(1-2%)160/112=80t/(x*98%)x=57.14t

你没有百度过吗?设可炼出含铁百分之九十六的生铁质量为x吨,Fe2O3→2Fe1601121000t*80%x*96%160/800t=112/0.96x解得：x≈583.33(吨)即可炼出含铁百分之九

1.理论计算：设用含杂质20%的赤铁矿a吨,可以炼出含杂质4%的生铁50吨.依质量守恒定律,铁矿中铁的质量等于生铁中铁的质量,可得80%a=50×96%a=602.实际生产：实际生产中不可能将铁矿中1

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2160112X*80%50*96%160：0.8X=112：50*96%X=85.7吨

Fe2O3→2Fe1602*56=11280%*x(1-7%)*365即160/80%*x=112/(1-7%)*365x=606.16t

赤铁矿的主要成分是氧化铁,所以可以炼出含铁百分之98的生铁为：80x80%x112/(160x98%)吨=45.71吨

设得到生铁X吨Fe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121000*20%97%XX=577.3

1.根据某一种元素的量算.生铁800t*4%=32t铁,20%赤铁矿（Fe2O3）含铁的质量分数是56*2/（56*2+16*3）,所以设需要m吨,则有m*20%*56*2/（56*2+16*3）=8

50t生铁中铁的含量为50t*(1-4%)=48设需要纯赤铁矿的质量为X3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe160(三氧化二铁的分子量)112(铁的分子量)X48t160/112=X/48X约等于68

赤铁矿主要成分为Fe2O3Fe2O3分子量160,2Fe为112设能炼出含杂质3%的生铁x吨,那么由关系式：Fe2O3～2Fe160～112120×（1-20%）～x（1-3%）可得比例式：160/[

设,用含三氧化二铁75%的赤铁矿石20t,可炼出含杂质4%的生铁xFe2O3+3CO==高温===2Fe+3CO216011220*75%T（1-4%）x160/112=20*75%T/(1-4%)x

可得到纯铁100*20%*112/160=14t

生铁中铁质量=140×96%=134.4t;设需要氧化铁xt;Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112x134.4160/x=112/134.4x=192t;需要赤铁矿质量=192/80%=2

先求出氧化铁质量600x0.8=480吨已知Fe2O3-----2Fe160112480X求得X=336吨也就是可以炼出336吨纯铁,那么现在产物中含有4%的杂质,所以336/0.96=350吨可得生

然后呢?你要问什么呀?!C设含X%X%*（56*2）/（56*2+16*3）=56%解得X%=80%（*是乘号,/是除号）

设150吨含氧化铁80%的赤铁矿石用一氧化碳还原理论上可练出含40%杂质的生铁的质量是x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160112150t*80%(1-40%)x160/120=112/

设最多可以练得含杂质百分之4的生铁的质量为x3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112100t*80%x*(1-4%)100t*80%/160==x*(1-4%)/112x=58.3t最多

因为是20千克赤铁矿,所以含有的氧化铁质量为20*0.8==16千克所以含有铁元素的质量分数为56*2/（56*2+16*3）==70%所以铁元素质量为16*0.7==11.2千克因为含杂质2%,所以

铁元素有800*80%*112/160=448,所以生铁为448/0.8=560

铁元素质量为100*(1-0.04)=96Fe2O3中铁的质量分数56*2/(56*2+3*16)=0.7需要Fe2O396/0.7=137.143t所以m(矿)=137.143/0.8=171.42