有6个元素A.B.C.D.E.F依次入栈,-搜答案-智慧作业帮

因A、B、C、D四种短周期元素在图中位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设C的核外电子数为X，则A、B、D的最外层电子数为分别为X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+

好像条件不全不过A:KE:HB:SIC:OD:F(2)K2O2

HCNONaS再问：第二题再答：　　SO32-+2H+---->SO2^+H2O

1molE与酸反应得1.5molH2,E是铝,铝的电子数是13,ABCD电子数之和为56,设A的电子数为x,则有x+X+8+X+7+X+9=56,得x=8,所以A是氧,B是磷,C是硫,D是氯E的阳离子

ABCD电子数之和为56,设A的电子数为x,则有x+x+8+x+7+x+9=56,得x=8,所以A氧,B磷,C硫,D氯.1molE与酸反应得1.5molH2,所以E为第三主族元素,又E的阳离子与A的阴

(1)Al2O3(1分)(2)P2O5(1分)　硫(1分)　Cl2+H2OHCl+HClO(2分)(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)Al3++3OH-

解题思路：注意顺序问题解题过程：,

1）把ae当成一个数捆在一起则现有4个数全排列4!=24又ae的顺序有两种所以共有2×4!=48种2﹚不管ae相邻不相邻,共有5!=120种减去相邻的就是不相邻的120－48＝72

依次来说：由于都是短周期元素且原子序数依次增大,D元素有二价阳离子则应为第二主族元素,B价电子层为ns2npn+1则B可能为N或S,通过与D比较可得B应为N,D应为Mg；C的P能级上未成对于电子比B少

Al2O3P2O5硫Cl2+H2O=(可逆)=HCl+HClO出现沉淀,最后沉淀慢慢消失望采纳

AHBOCFDNaEAl

A ,B,C,D,E五种元素

解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

4A5=120a在首位,有3A4=24b在末位有24种a在首位b在末位有2A3=6种所以有120-24-24+6=78种

直接说这类题了：两个元素相邻的排列,先把两个元素捆绑在一起,例如题中是a,e捆在一起当做一个元素,此时剩下4个元素,全排列A（4,4）=24种,再把捆子一起的两个元素解开,求a,e的全排列A(2,2)

E原子核外有四个电子层，处于第四周期，则A处于第二周期，C、B、D处于第四周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，则元素所处的周期处于过渡元素之后，令B的核外电子数为x，则C核外电子数

根据“ABC三种元素的简单离子都具有3个电子层,其半径依次增大”,可以知道核电荷数A＞B＞C.从“A与B能形成离子化合物”,可以确定A原子序数大于18,那么只能是19,即钾.因为磷元素与钾形成离子化合

分别是氢氮氧氟钠

HF、H2O、NH3、CH4、OH-、NH4+、H3O+、

解题思路：该题考查了元素周期表方面的习题，难度不大，易于理解解题过程：解析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数

这个意思应该是再放完D后紧接着就要放e,所以要出就在E前,