cuo hno3=cu(no3)3 h2o-搜答案-智慧作业帮

负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2NO3-+2e-+4H+=2H2O+2NO2↑

根据升降平衡：Cu升了2,有一部分N降了1变为No2,所以1份的Cu（No3）2比上2份No2,这样=前得N就应该是4份,H2o就应该是2份.4HNO3+Cu==Cu（NO3）2+2NO2+2H2O

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3mol8mol3mol2mol4mol先用双线桥法标出转移电子数Cu：3*2e-N：2*3e-∴转移6个电子方程式和转移电子数同乘NA

ANO3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

(1)(1.5)从化学方程式可以知道硝酸被铜还原为一氧化氮每8HNO3生成2NONO就是还原产物那么每4HNO3生成1NO其余硝酸根并没有被还原而是继续留在溶液中所以之后溶液中硝酸根离子浓度为1.5m

3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O再问：K2CrO7+HCl+H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+Cl+H2O。再答：.。。。。。。。。配了半天配不好你看看你题目

反应前浓硝酸质量=1.4*100=140g所以反应前后质量差=140-136=4g差量法4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2△m6492-64=28m(Cu)4g64/m(Cu)=2

2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2

因为浓度影响物质的氧化性（或还原性）金属与硝酸反应,不断消耗硝酸,硝酸的浓度减小,氧化性减弱,所以在跟同一还原剂（铜）的条件下,氧化性越低,硝酸被还原得越彻底,所以产物会随着硝酸的浓度降低而氮元素从+

HNO3这里用的是浓的,本身的挥发点,此反应是放热的有些问题本就不好解释,设计到粒子组或上和能3Cu+8HNO3+O2==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O通过电子守恒配平共有三个原子电子变了Cu

Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

2AgNO3+CU=2Ag+CU(NO3)

2：1望采纳哦

3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OCu2S中Cu为+1价,S为-2价Cu2S总体上升4个价态HNO3下降3个价态所以,3Cu2S+4HNO3=6Cu(NO3)2+3S

Ca(OH)2+Cu(NO3)2=

Ca(OH)2+Cu(NO3)2=Ca(NO3)2+Cu(OH)2↓

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；　　　　和Cu+4HNO3(浓)=Cu‍(NO3)2+2NO2+2H2O　　两个化学方程式都是正确的.‍硝酸浓

不对在金属活动顺序表中银在铜后,银不能置换出铜

Cu从0到21MOL对应2MOL电子3MOL

如题Ca+Cu(NO3)2=?

钙先和水反应Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2Ca(OH)2+Cu(NO3)2=Cu(OH)2(沉淀)+Ca(NO3)2

Cu(NO3)2+NaOH=?

Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2沉淀