3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 01:03:45

3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
上述反应中,若转移的电子数为0.3mol,则该反应中被还原的硝酸的物质的量为?同时生成NO气体的体积（标况）为?

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
3mol 8mol 3mol 2mol 4mol
先用双线桥法标出转移电子数
Cu：3*2e-
N：2*3e-
∴转移6个电子
方程式和转移电子数同乘NA
得转移6mol电子
被还原的硝酸占反应的硝酸的25%,即2mol
∴n（被还原的硝酸）=2mol*0.3mol/6mol=0.1mol
V（NO）=22.4L/mol*2mol*0.3mol/6mol=2.24L
再问：被还原的硝酸占反应的硝酸的25%...?WHY
再答：因为8个硝酸分子中只有2个硝酸分子表现其氧化性（化合价变化），其它6个硝酸分子表现其酸性（化合价不变），所以才会生成3个硝酸铜分子（6个N）和2个一氧化氮分子（2个N）硝酸铜中的N元素化合价和硝酸中N的化合价相等，所以产物硝酸铜是硝酸酸性的表现；一氧化氮中的N元素化合价比硝酸中N的化合价低（即硝酸发生氧化还原反应），所以产物一氧化氮是硝酸的氧化性表现。这种氧化还原反应也叫部分氧化还原反应。回到正题，总共8个N原子，2个N原子化合价改变（即发生氧化还原），所以占整个N原子的百分比为2/8*100%=25%，即25%的硝酸参加氧化还原反应

3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 根据反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H 在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O``````````````````` 已知反应3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3CU+8HNO3==3CU(NO3)2+2NO+4H2O对还是CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2+2H 已知反应：3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3 hno3为什么和cu反应要生成no2和水 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 不直接生成cu（no cu和稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4gHNO3被还原. 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 19.2克cu参加反应求被还原的硝酸的质量