CuCl2溶液与NaHS溶液反应-搜答案-智慧作业帮

你所问的三个问题都不能在溶液中大量共存.它们有一个共同之处：弱酸的酸式盐的阴离子的性质,它们即能发生电离,也能发生水解,所以它们即不能存在于酸性溶液中,也不能存在碱性溶液中.HPO42-≈H++PO4

选BCa（OH）2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O生成白色沉淀Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2生成蓝色沉淀3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3Ca

若将盐酸滴入碳酸钠溶液,由于碳酸钠过量,所以反应首先生成碳酸氢钠,没有气泡；若反过来滴加,由于盐酸大大过量,所以直接生成氯化钠,二氧化碳,水,有气泡产生.再问：明白了

是的啊,主要是铜离子的颜色再问：那为什么有人说是绿色？再答：这个要看浓度，浓度低的话就是绿色

这里有详细权威的解释,你可以看看.另外,本人认为：通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在氯化铜的

先和hcl发生中和反应,若氢氧化钠足量再和氯化铜反应生成沉淀.再问：是不是中和反应优先进行再答：强酸强碱反应在初中阶段一定优先进行再问：噢soga再问：谢了

⑴滤液为无色,说明上述四种物质中（CuSO4）全部参加反应了因为CuSO4是蓝色的.⑵取适量滤液,向滤液中滴加稀硫酸,没有明显现象产生；另取适量滤液,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明滤液中一定

NaOH溶液与CuCl2溶液反应、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应,都有生成氯化钠呀,所以滤液中一定有氯化钠硫酸钠或氯化钡都不与氢氧化钠或氯化钠发生反应呀硫酸钡不溶于酸,所以盐酸、硝酸都可以再问：

向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液生成硫化铜沉淀：HS-+Cu2+=CuS↓+H+H+增加.PH减小.

还原性Fe>Cu氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+所以,还原性强的和氧化性强的先反应,然后依次类推,强还原剂没有了,再是弱还原剂反应

加过量铁粉即可Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

呃……CuCl2是蓝色,FeCl3是棕红色,貌似他们两个是不反应的……

根据你的叙述可以知道无色气体应该是H2,可能你之前的反应溶液中有氢离子的缘故吧,铁和氢离子反应会生成H2,最好你能把原题写出来,我帮你看下.物质G与A（CuO）在加热条件下反应的化学方程式是H2+Cu

对于弱酸盐或弱碱盐,水溶液酸碱性有一个规律叫做“弱者水解,强者显性”,就是强酸的酸根或强碱的阳离子显现它对应的酸碱性CuCl2、Fe2(SO4)3中Cu2+和Fe3+是弱碱阳离子,在水中水解,而Cl-

首先,我们要明确颜色的问题,黄绿色其实是黄色加蓝色的混合色,因此,题目要求使得溶液变成蓝色或者黄绿色实际上可转化为如何让平衡向左移动.根据勒夏特列原理可知,平衡将向减弱外界影响的方向移动,因此,可以在

NaHS不过量时：(Cu2+)+(HS-)=CuS↓+(H+).NaHS过量时：(Cu2+)+2(HS-)=CuS↓+H2S↑.

酸碱中和一般酸碱中和反应都是放热反应

加入足量的铁粉后过滤Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

NaHS不过量时：CuCl2+NaHS=CuS↓+NaCl+HCl.溶液因为Cu2+水解,是酸性的,而NaHS碱性不够强,不会生成Cu(OH)2.退一步讲,即使生成Cu(OH)2也会和溶液中的H+反应

加Fe（OH）2然后过滤