作业帮CO2 C=2CO吸热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 00:31:26
应该属于吸热反映你把一氧化碳试着改为氧化铜思考看看也许答案就出来了还原碳的反应呀!反过来是制作水煤气的方法
放热,因为它是燃烧反应
有一个式子,不知道你们老师讲没有：pv＝nRTp：压强.v：体积,n：物质的量.R：一常数.T：温度.此反应的物质的量不变,根据公式的,当n和v不变时,T升高,p升高.所以…更上一层楼!不明白的再问哟
其实每一个反应都一定会放出热量,但是反应又需要热量,所以会出现吸热或者放热的现象,而C+CO2=CO的反应条件是高温,需要的热量远大于放出的热量,所以还是吸热!问老师的谢谢!
CO2(g)+C(s)==2CO(g)△H=-**mol/L这种格式.
要看氧化剂是什么以碳和氢气为例若氧化剂为二氧化碳C+CO2=2CO;H2+CO2=CO+H2O为吸热反应若为氧气就是放热反应一氧化碳的例子我不知到
一般而言,金属与O的结合比C或H与氧的结合要紧密,在还原过程中,形成C－O键或H－O所放出的能量不足以弥补打破金属－O键所需要的能量.不过,若是金属与O的结合很弱,比如HgO,Ag2O,还是可以为放热
该反应是放热反应,因为该反应的逆反应是吸热的C＋H2O＝CO＋H2△H＝＋10.94kJ/mol所以正反应必为放热反应
从能量的角度分析,1摩尔的碳与1摩尔的二氧化碳反应生成2摩尔的一氧化碳：通俗地讲2摩尔一氧化碳里面蕴含的能量比1摩尔碳加1摩尔二氧化碳中含的能量多,所以反应时不足的能量需要从外界获取.现象是一个吸热反
44+12=2*28М(平均摩尔质量)=m总/n总左边44/1=44g/mol右边2*28/2=28g/mol反应正方向进行,问气体混合物的平均摩尔质量固体就无视它,所以是减小,这下懂了么?还原气体中
△H为正时是吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应以下特殊的化合反应是吸热反应：C+CO2=2COH2+I2=2HIN2+O2=2NO常见的吸热反应：
2co+o2===(点燃）2co2所以化学方程式中CO与O2的化学计量数之比2:1燃烧是放热反应
还原反应吸热看碳化合价变化
C错的原因：加入水蒸气增加正方向反应反应物的浓度,反应想正方向反应.再问：但是压强确实增大了啊？再答：压强增大了，但是逆反应的反应物浓度并未变化（体积不变）恒温恒压时，打破反应平衡的因素中反应物的浓度
CO2是共价化合物,一个C-O共价键断开是吸热,生成CO也是共价化合物,生成C-O共价是放热,但CO2有两个C-O共价键,所以总反应是吸热
是否自发进行需要通过吉布斯自由能方程来判断即△G=△H-T△S其中△H为焓变△S为熵乱C+CO2==2CO不能自发进行就说它是吸热反应是正确的因为熵乱增大了那么只能通过焓变来使△G变为正值所有不能在常
这是一个典型的吸热反应,工业制取水煤气的反应反应条件高温至于解释最简单的解释就是能量差1molC和1molH2O所含的能量和小于1molCO和1molH2的能量和,我们知道能量守恒定律,所以能量不能创
CCOH2为还原剂的反应是吸热反应是指还原金属氧化物吧,不过好像没听过这种说法.一个反应到底是吸热还是放热,根本来说看键能,反应物总的键能大于产物,则吸热,反应物总的键能小于产物,则放热.因为断键吸热