CH3COO-与NH4 水解是互相促进的为什么CH3COONH4需要更多的NH4

NH4++HCO3-==（可逆）NH3+H2O+CO2由于生成的NH3极易溶于水,因此生成的NH3最终并没有排出去,而是溶解在了水里,并使溶液显碱性,而生成的另一产物CO2则又易被碱性溶液所吸收,因此

双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行.如：（

当然不行了,只有阳离子啊.只有当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,

（NH4+）+H2O=NH3·H2O+H+（Fe2+）+2H2O=Fe(OH)2+2H+两个反应同时进行,换句话说两个离子同时抢水中少的可怜的氢氧根,又因为反应都生成氢离子,彼此抑制,所以结果当然是两

NH4+是弱碱的阳离子..(其碱为NH4OH)而Hco3-是弱酸的酸根离子(其对应酸为H2CO3)他们在水中,因为它们不可以像强酸强碱那样全部电离..它们会水解..所以NH4(+)+H2O====NH

NH4+离子在水中是水解为NH4++H2O——NH3.H2O+H+因为这两种溶液水解的都是铵根离子,所以因为(NH4)2SO4的铵根离子的浓度是2倍,即上反应式中反应物NH4+浓度为2倍,所以生成的H

Na2CO3溶液怎么能发生双水解呢?双水解只有在弱酸弱碱盐溶液中才可能会出现.（NH4)2CO3溶液会发生双水解,但是双水解不一定会水解完全这个就是一个例子.一般双水解要水解完全的话有一点是肯定要符合

双水解是剧烈反应,生成氨气.再问：好速度是否双水解皆生成的弱酸弱碱都分解为气体？？

比方说醋酸钠CH3COONa根据电荷守恒H++Na+==CH3COO-+OH-而且本来水中的H+和OH-是一样多的现在水解后CHO3COO-+h2o=CH3COOH+OH-OH-变多了所以溶液中H+的

NH4+和OH-会结合生成NH4OH,即NH3*H2O是弱电解质,所以不能共存~

这样解释：在CH3COONH4溶液中,CH3COO-水解显碱性,NH4+水解显酸性.两者相互促进,所以水解程度变大.对于强酸弱碱盐,加酸能抑制水解；对于强碱弱酸盐,加碱能抑制水解.CH3COONH4接

Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+和NH4+是不能发生反应的水解都显酸性Al3++3AlO2-+6H

是可以的,而且醋酸铵是有名的PH刚好=7的物质.千万别认为它双水解就不存在了.

K2CO3强碱弱酸盐水解成碱性（NH4)2SO4强酸弱碱盐水解成酸性这样使用后首先会发生水解而发生反应影响吸收效率

1、首先反应得到醋酸和醋酸钾2、此时他们的物质的量相同3、查有关醋酸的电离常数Ka,简单计算就可以知道电离程度大于水解.假如是HCN和NaCN等物质的量混合,则NaCN的水解程度更大,最后溶液为酸性.

双水解反应最常见的就是一个生成气态物质另一个形成难溶的沉淀两者完全反应不是可逆的例如：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH3)↓CH3COONH4本身是一种弱酸弱碱盐显中性,不会发生双水解反

每个反应都有一个反应平衡常数这个常数越大,反应进行的越彻底“水解相互促进反应”是阳离子和阴离子两个水解反应合成起来的“相互促进反应”的平衡常数=两个水解反应平衡常数的乘积Al3+的水解平衡常数比NH4

不是不双水解,只是程度小而已.可以这么理碳酸氢铵双水解产生的NH3极易溶于水,形成碱性溶液,而HCO3-水解产生的CO2气体又易溶于碱性溶液,NH3和CO2都没有脱离反应的体系,因而碳酸氢铵水解受阻,

关键是……你“彻底”的定义是什么?所有反应到(delta)G=0时,都是不能完全的啦……反应程度有多大,取决于平衡常数而已.S2-的水解很厉害（第一步S2-＋H2O=HS-+OH-）,Na2S的碱性和

中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有:Al3与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;Fe3与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;Fe2与AlO2-;