教材中说模拟酸雨的ph控制在4,但有的同学说应控制在3灬2

A、加热蒸发水，则溶液变浓，酸性溶液的酸性增强，pH减小，故A错误；B、纯碱呈碱性，能与酸性物质反应，是溶液的酸性降低，pH增大，故B正确；C、加入氯化钡不能消耗显酸性的氢离子，不能降低水的酸度，且钡

4.50g/100ml表示100ml醋中含乙酸4.50g.已知乙酸的摩尔质量是60.05,乙酸的Ka=1.8*10-5,醋中乙酸的浓度=4.5*10/60.05=0.749mol/L,醋中H+的浓度=

SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸,弱酸)2H2SO3+O2=催化剂=2H2SO4(硫酸,强酸)

菌体在生长过程中产酸产气例如：：代谢副产物-乙酸乙酸是大肠杆菌发酵过程中的代谢副产物,在多大的浓度下产生抑制作用各种说法不一,一般认为在好气性条件下,10g/L的乙酸浓度就能对滞后期、最大比生长速率、

所谓的酸雨就是SO2融入水中生成了H2SO3也就是亚硫酸,因为亚硫酸的酸性不是强,所以PH不是那么低,但是由于空气中的存在氧气,所以亚硫酸和氧气等会发生氧化还原反应,亚硫酸被氧化成硫酸,硫酸是强酸,所

PH值小于5.65的雨叫酸雨氢离子浓度对数的负值,叫pH值.于是,纯水的pH值为7；酸性越大,pH值越低；碱性越大,pH值越高.未被污染的雨雪是中性的,pH值近于7；当它为大气中二氧化碳饱和时,略呈酸

酸雨主要是因为二氧化硫,二氧化硫上升到空中,与水分结合生成亚硫酸SO2+H2O=H2SO3,随着雨降落到底面,但是亚硫酸H2SO3极易被空气中的氧气氧化,生成硫酸H2SO3+O2=2H2SO4,硫酸是

.一个是模拟的,一个是真的2.一个是实验,一个是灾难3.一个是有目的的,一个是无目的4.一个是人做的,一个是老天爷做的~（也可以理解为地球母亲的眼泪）5.效果会不同,真是酸雨是有野性的~人工的要他厉害

ph值是什么就不解释了酸雨产生的主要原因是空气中的二氧化硫与水气混合生成亚硫酸,所以一般酸雨的PH是4即使是一般的雨,因为水气与二氧化碳生成了碳酸,PH也小于7

不是一个值,而是一个范围,PH值小于5.6的都叫酸雨.

PH是酸碱强弱程度指示值PH=7是中性的无伤害PH太小和太大既是强酸和强碱都要和生物建筑物活泼金属反映...白醋主要成分是醋酸是弱电离物质在水溶液中基本不分解因此反映能力不强..基本没什么伤害...(

SO3＋H2O==H2SO4SO2＋H2O==H2SO32H2SO3＋O2==2H2SO4正常情况下,由于空气中二氧化碳不断溶解在水中,其pH值约为7,略呈酸性,而如果空气中其他的酸性气体较多,也溶于

ph值小于5.65的雨叫酸雨；ph值小于5.65的雪叫酸雪.正常的雨水都为中性或略小于7,微偏酸.凡ph值5.0及以下被列为酸雨,随着环境的变化,酸雨越来越多,面积越来越大,频率越来越高.以下是中国酸

化石燃料的燃烧.

刚开始生成的是亚硫酸,后来亚硫酸氧化变成硫酸,强酸了.2H2SO3+O2==2H2SO4

SO3＋H2O==H2SO4SO2＋H2O==H2SO32H2SO3＋O2==2H2SO4正常情况下,由于空气中二氧化碳不断溶解在水中,其pH值约为6～7,略呈酸性,而如果空气中其他的酸性气体较多,也

是从长期的数据收集得出的数据,即各地酸雨PH的中间量,而且这个PH对模拟的效果较好.

贴好标签（切记水不可向酸中倒!）之后在一个大试管底部铺平石灰石或者几小片植物叶子倒入稀酸即出现酸雨危害模拟原理：排放二氧化硫二氧化氮与云层水分形成

酸雨一般为硝酸型和硫酸型,硝酸型酸雨主要是二氧化氮或三氧化二氮溶于水形成硝酸,硫酸型酸雨则是二氧化硫溶于水形成亚硫酸.对于硝酸型的酸雨,暴露在空气中硝酸会挥发一部分,所以PH应该会变大.对于硫酸型酸雨

B污染物的总量并没有减少