caf2沉淀在ph=2

CaF2是卤族元素的特殊,不溶于水.相反AgF却溶于水.

pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:

三价铁离子水解特别强烈.换句话说,三价铁离子结合氢氧根的能力比较强.因此,即使在pH=3.7这样的溶液里,也会生成氢氧化铁沉淀.需要用酸性更强的溶液,才能与氢氧化铁发生中和.并不是说将难溶氢氧化物加入

加入酸时,pH再问：但是只要ph等于3.7，溶液中三价铁离子的浓度只能是十的负五次方呀！？不可能不会沉淀再答：由于没有计算，前面使用pH=3.7作为平衡点是个错误。加酸后Fe(OH)3溶解是肯定的，达

查表得：Ksp(CaF2)=5.3×10^-9,Ksp(CaCO3)=2.8×10^-9由：c(Ca2+)·c(F-)^2=Ksp(CaF2)得：c(Ca2+)=Ksp(CaF2)/c(F-)^2.c

氢氧化钙很特殊,溶解度随温度升高而降低.升温后,溶液中溶解的氢氧化钙浓度降低,使平衡向左移动,溶液中氢氧根离子浓度降低,PH降低.

不懂你的意思,我猜,你是不是说的是在王水中的金啊?!金在自然界中都是以单质的形式存在的~因为它的化学活泼性很弱但是它能溶解在王水中~王水是强酸,酸中之王也!但是它的反映实在太复杂了,因为它涉及到N多反

Ksp---Zn（OH）2=1.2*10^-17Zn2++2OH-=可逆=Zn（OH）2开始沉淀时,Q=Ksp,需要指定Zn2+的浓度才能计算完全沉淀时,c（Zn2+）=10^-5mol/L此时c（O

“现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液”由于溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10pH=1.（如果陈述A与前述沉淀反应无关）那么,0.1mol/LHF溶

CaF2在HCl中无同离子效应,可直接计算.CaF2电离出的F-数是Ca2+的两倍.即：c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2=2.7*10(-11)解得c(Ca2+)=1.9*10^(-4)mo

PH=2说明[H+]的浓度为0.01mol/L,溶液体积为0.1L,可知H+的物质量为0.001mol.所以加入PH=1（[H+]=0.1mol/L）的盐酸的量为0.001/0.1=0.01L=10m

是这样,因为三价铁有轻微的碱性,氢氧化铁是可以溶于浓碱生成铁酸盐的,因此氢氧根过量时,会有少量溶解,也就是沉淀不完全（Fe(OH)3+2NaOH=2NaFeO2+2H2O）若有问题,欢迎追问哦再问：在

Ca(OH)2是强电解质,一般都不用考虑Ca2+在水中的水解的.HF是弱电解质,严格说来应考虑F-的水解,但其实对于CaF2而言,不考虑F-水解问题不大.可以说明如下：如果不考虑F-水解,可以算得Ca

PH到13时氢氧化铝开始溶解这里当然并没有去考虑这个问题另外它说铝离子开始沉淀的PH也没讲其他是正确的

必须知道Al+++的浓度才可以计算你的问题.1.假设[Al+++]=1mol/L根据K(sp)=1.3*10^-33=[Al+++]*[OH-]^3所以,[OH-]=1.1*10^-11mol/LpH

在沉淀为bmol/L的AgNO3溶液中amol中?你没写错?

CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol•dm-3,则Ca2+的浓度=2×10-4mol•dm-3F-的浓度=2*2×10-4mol•dm-3=4×10-4mol

CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中CaF2=Ca2++2F-假设溶液中的钙离子的浓度是xmol/l所以这个时候的离子积=x*（3的平方）=

MgF2+H2SO4=MgSO4+2HFK=[HF]^2[Mg2+]/[H+]^2=Ksp(MgF2)/Ka^2(HF)=0.00016①MgF2↔Mg2++2F-HF↔H++

Ka(HF)=3.6X10^-4=[F-][H+]/[HF]设[F-]为x由于2溶液混合,则浓度变为原来一半,则x^2/(5*10^-4-x)=3.6X10^-4此时[F-]为6.4*10^-4[F-