pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的氢离子浓度

等式：a+b=14；不等式：a

ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式：H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4

盐酸溶液的pH=4,则POH=14-4=10,OH-完全是由水电离产生,所以水电离出的氢离子浓度=10^-10摩尔/升；硫酸银在溶液中水水解使水显示酸性,溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度,P

猜你的问题应该为：20℃时,pH=13的NaOH溶液中水的电离度为?果真如此,则：NaOH溶液里的H+离子仅来自于H2O的电离,故由水电离的H+离子浓度为1×10-13mol/L.其中水的电离度可认为

解析：因为PH=9的氢氧化钠和醋酸钠,强碱氢氧化钠抑制水的电离,由水电离出的C(H+)=10^-9mol/L,而醋酸钠是含弱离子的盐,促进水的电离,所以由水电离出的C(H+)=10^-5mol/L,故

选C,氯化铵的氢离子全部是水电离出来的所以他的氢离子浓度为10^-6.盐酸中水电离出来的等于OH的浓度,是10^-8,所以选C

氯化铵是盐类,自身不电离出H+,PH=5的溶液中C(H^+)=10^-5mol/L,对于氯化铵溶液,那H+肯定是水电离出的；PH=5的的硫酸,H+是硫酸电离出的（当PH接近7时就不能忽略水的电离）,据

因为氢氧化钠是强电解质,氢氧化钠完全电离,电离方程式为：NaOH=Na^++OH^-氢氧化钠溶液中含有的离子有：钠离子、氢氧根离子、氢离子,而氢离子是由水电离产生的.在水、酸或碱的稀溶液中水电离出的离

1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L2、pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=1

溶液ph为9,得溶液OH根浓度为10的负5次方,H离子的浓度为10的负9次方,由水电离的OH和H浓度相等,应该都为10的负9次方再问：为什么水电离的OH和H浓度相等，如果把溶液看做先生成醋酸钠再水解的

干嘛关闭语音成心坑我呢再问：�鷳���ְ�再问：Ҫ��д����Ҳ���԰�再答：�õģ��Ȼ��再问：�ţ��鷳����再答：再答：����д�IJ�����������ﲻ�������ʰ�再问：�ţ

NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水再问：那质子守恒法为什么还要

因为体系中氢离子都是水电离出来的,又因为PH是氢离子浓度的负对数,所以氢离子浓的为1.0×(10）^-9(一点零乘以十的负九次方）

你这道题的PH值只能等于12,不可能是2.道理嘛,你能说得很清楚了.这个题的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,说明这个溶液不是纯水,不碱溶液就是强碱弱酸盐（其水解溶液呈碱性）溶液,所以其电离

pH=12,意思是[OH-]=10-2.如果是强碱弱酸盐的溶液,那OH-来自于水的电离,当然在电离出10-2的OH-的同时,会生成10-2的H+.如果是碱的溶液,那10-2的OH-来自于碱的电离,根据

常温下,10的-4再问：过程再答： 再问：S2-水解不是产生了0H-吗，那H+全来自于水的电解，为什么不是10^-10？再答：S2-结合了H+再问：但H+最终只是水的电解产物，而0H-有两种

1）高中化学阶段,认为H2SO4是全部电离的,因此NaHSO4中的H+视为HSO4-电离出来,H2O的电离被抑制,而NH3·H2O是弱碱,也抑制水的电离,因此第一问相等2）此问中前者是NH4+的水解,

HCl中水电离按[OH-]计算；HCl也要电离H+的；NH4Cl电离就按[H+]计算.

以下设pH=a;不是上面的a的意思,不好看,可以换成别的字母；硫酸中水电离H+不是溶液的H+浓度,溶液中的H+几乎是硫酸电离的,水的电离被抑制,水中的OH-都是水电离的,浓度=10^(14-a)mol

PH=2的HCl中c(OH-)=10^-12,这个知道吧这里面的OH-全是水电离出的而水电离出的氢和氢氧根的量是相同的所以c(H+)=c(OH-)=10^-12再问：为什么（OH-）的浓度为10-12