Caco3与ca(hco3)2的区别

Na2CO3(NaHCO3)2NaHCO3===加热===Na2CO3+CO2气体符号+H2OCaCO3(Ca(HCO3)2)加入过量的Ca(OH)2然后过滤.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===

钟乳石的形成取一只大茶杯（或试管）,将少量熟石灰（即氢氧化钙）溶解水中,静置片刻,其中还没有溶解的熟石灰便沉积在杯底,此时杯中分成两层：上层是跟水一样清澈的石灰水,其中含有已溶解的氢氧化钙；下层是石灰

碳酸根的水解程度要大于碳酸氢跟的电离程度,所以当有碳酸根和碳酸氢根共同存在时,他们会根据自己的电离和水解程度来使他们的状态达到最稳定……

过滤后通入过量CO2再问：化学方程式是啥再答：CaCO3+co2+H20=Ca(HCO3)2

写不了!CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2总方程式为:2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2对应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-

Ca(HCO3)2是CaCO3的酸式盐,前者可溶,后者不可溶一般可以在含有CaCO3沉淀的溶液里面,继续通入CO2,可以生成Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2但是Ca(

白色沉淀消失

这是可逆反应,不属于复分解.这个反应进行不完,最终会在水中达到平衡.你应该很快会学到

第一个对应着溶洞形成第二个对应着石钟乳形成溶洞形成是流水侵蚀石钟乳形成是流水堆积因为溶洞是一个洞,就是那些固体物质溶解在水里被水冲走啦!①式形成的Ca(HCO3)2是可溶的喏②式形成了CaCO3沉淀,

过量的二氧化碳可以使浑浊的石灰水变澄清.Bytheway你想听什么解释再问：想知道在什么情况下会出现CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-在什么情况、影响下CaCO3+CO2+H2O=Ca

NaOH少量：NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2OOH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2ONaOH过量：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3

第一个对（加上离子符号和沉淀符号后）第二个的OH-多出来了……过量氢氧化钙（少量碳酸氢钠）NaHCO3+Ca(OH)2+=CaCO3+H2O+NaOH即HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

中学说的那个规律有很大的局限性,类似的反应（溶解度小的生成溶解度大的）非常多.不要太局限于那个“反应是向着减小离子浓度的方向进行”这个非常勉强非常局限的结论了……

要分析哪种物质过量如果NaOH过量,则Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3(沉淀)+Na2CO3+2H2O如果NaOH不足,则Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3(沉淀)+NaHCO3+H2

加热

这个要看具体的比例.如果NaHCO3过量,离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO3^2-+2H2O如果NaHCO3少量,离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2(足量)==2H2O+2CaCO3(沉淀)+Mg(OH)2(沉淀)Mg(HCO3)2+Ca(OH)2(少量)==2H2O+CaCO3(沉淀)+MgCO3

NaOH过量,Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

CaCO3难溶Ca(OH)2微溶Ca(HCO3)2易溶所以溶液导电能力Ca(HCO3)2>Ca(OH)2>CaCO3

没有问题.因为这里从左到右的反应是碳酸钙溶解于二氧化碳的水溶液,从右到左的反应是碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀、水、二氧化碳气体.注意：二氧化碳气体在这个反应中是循环的,必须经过挥发、溶解、形成碳酸氢钙、