c=根号下ksp

饱和的AgCl溶液中：[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5,饱和的AgI溶液中：[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8,等体积混合后,浓度减半,[Cl-]=6.71*10^-6,[I-]=

设亚铁离子浓度为x则平衡后硫离子浓度为（0.1+x）所以Ksp=x*(0.1+x)因为溶液中本来就会含有硫离子所以会抑制硫化亚铁的溶解所以相对于0.1x很小可以忽略所以x=6.25*10^-17所以亚

答案是D.A.同一种盐的Ksp只与温度有关,与溶液中其他离子组分及其浓度无关,因此A错误.B.对于阴阳离子数相等的盐（AgCl和AgBr都是1个阴离子和1个阳离子）,温度相同时,Ksp越小则说明其越难

因为我们规定任何固体物质的浓度都是1,所以c(AgCl)=1,除与不除都是一样的.Kap表示的是活度积常数,因为我们知道任意离子的活度不单单光是浓度,还要乘以活度系数,最正统的化学平衡常数都是需要活度

这是我们下学期学的.

构建函数f(a,b,c)=a^（1/2）+b^（1/2）+c^（1/2）+d(a+b+c-1)fa'=(1/2)a^(-1/2)+d=0fb'=(1/2)b^(-1/2)+d=0fc'=(1/2)c^

原式=2*((sqrt(a-1)-1)^2+(sqrt(b-2)-2)^2)=-(sqrt(c-3)-3)^2因为(sqrt(a-1)-1)^2,(sqrt(b-2)-2)^2(sqrt(c-3)-3

1/a=√2009+√20081/b=√2010+√20091/c=√2011+√2010因：1/c>1/b>1/a所以有：a>b>c

a+b+c+3=2[√a+√（b+1）+√（c-1)][a-2√a+1]+[(b+1)-2√（b+1)+1]+[（c-1)-2√（c-1)+1]=0(√a-1)²+[√(b+1)-1]

这里的浓度指的是溶液中所有的Ag+和所有的Cl-的浓度,不仅仅是AgCl电离的.判断两种离子是否形成沉淀,必须比较两种离子乘积(有系数则相应乘方)与溶度积的关系.如果乘积大於溶度积那麼会产生沉淀.现在

初三数学若a+b+c+3=2(根号下a+根号下b+1+根号下c减1）求2倍根号下a+5被根号下b减根号下2c的值a+b+c+3=2(根号下a+根号下b+1+根号下c减1）a-2根号下a+1+（b+1）

根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）3碱

Cl-先沉淀,由ksp得到agcl中ag要1.8*10-8Ag2CrO4,ag要根号（1.9*10-9）所以氯化银先沉淀

FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18当[Fe2+]=1mol/L,代入上式解得[S2-]=6.25×10^-18mol/LH2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^

不能,因为铬酸银里银离子的浓度是平方,和氯化银没有直观可比性,不能简单看KSP.应该用KSP算出在混合溶液情况下,产生沉淀的银离子的浓度加以比较.

你这是要算什么啊?求a?再问：对不起，我写错了。最后C(Ag+)应该=10amol/L，请问这个怎么算再答：你这问题还是没说明白还是我没看明白啊？知道了ksp=a，然后最后的溶液C(Ag+)=10am

AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4

AgClKsp=c(Ag+)*c(Cl-)=1.8×10^-10Ag2CrO4Ksp=c(Ag+)^2*c(CrO42-)=1.1*10^-12Mg(OH)2Ksp=c(Mg2+)*c(OH-)^2=

在此溶液中：PbI2Pb2++2I-s0.1Pb2+和I-的浓度分别为smol/L和0.1mol/LKsp=[Pb2+][I-]²=s(0.1)²=0.01ss=100KspC为正