作业帮c2o42- mno2- h =co2 mn2 h2o
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 13:12:41
氧化能力由强至弱为Kmno4(H+)MnO2O2
答一：由于还原剂都是HCl,氧化剂的氧化性强弱可由反应条件的苛刻程度看出,KMnO4在常温下就能反应,而MnO2要在加热条件下才反应,O2却要在450○和催化剂的条件下才会反应,所以由强到弱顺序为KM
你题目打错了吧,溶液呈弱酸性,氢氧根浓度一定小于氢离子浓度再问：看这道题，第30大题第二问第二步就是氢氧根浓度大于氢离子浓度，http://wenku.baidu.com/view/86a55cdd6
你的第一个化学方程式应该是2CO(g)+O2(g)=2CO2(l)ΔH=-566kJ/mol设混合物中的CO的物质的量为X,CH4的体积为Y所以由题意可列式：X+Y=4①283X+890Y=2953②
此题很简单.（1）通过价态分析可以看出,4HCl中的氯离子有2个变成Cl2被氧化,剩下2个在MnCl2中未被氧化,故在此反应中被氧化的Cl-（2个）与未被氧化的Cl-（2个）的离子数之比为1:1.（2
转移电子的个数：从热化学方程式看,化学计量数只表示物质的量,所以Na2O2+CO=Na2CO3△H=-509KJ/mol中,CO中C的化合价为+2,而Na2CO3中C的化合价为+4,则有1mol的CO
AAAAAAAAAAAAAAA首先计算出C+1/2O2=CO放热是Q1-Q2然後把燃烧过程看成是1molC完全燃烧产生1molCO,而1molCO再有2/3燃烧成CO2,那麼总能量就是Q1-Q2+2/
1、H2,CO2、O23、CO4、H2,CO5、CO(H2是淡蓝色）6、CO27、O2,CO2保证正确如有不明请查阅下方
正确在1000℃时,起始浓度co和h2o都是1mol/l,平衡时co2浓度为0.4mol/lH2O+CO=可逆=CO2+H2起始1mol/l1mol/l00平衡0.60.60.40.4K=0.4*0.
（1）设转化的CO的物质的量为xmol，设密闭容器体积为VL，则有：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1起始（mol）12000转化（mol）xxxx28kJ
把K2MnO4=KMnO4+MnO2+O2改成2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：Fe+O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：Al+
质量比为1:1C元素个数比为1:1
没有,碳酸钠溶于水呀但如果往碳酸钠溶液中通入二氧化碳,浓度高的时候会析出溶解度小的碳酸氢钠.方程式是Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击“选为满意答
H+、Cu2+、H2O；能接受电子F－、OH－、C2O42－、BF3、SO3、H2O.能给出电子
2,1,6,1,2,4
2FE3O4+MNO2+20H+=6FE3++MN2++10H2O
2MnO2+H2C2O4+6H===Mn2+2CO2+4H2O