作业帮C2H2.KMnO4.H2SO4的反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 14:21:38
2Na2SO3+2KMnO4====2Na2SO4+K2MnO4+MnO2
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
k+1价o-2价设mn化合价为x则1×1+x+4×（-2）=0解得x=7
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O高锰酸钾的氧化性强于二氧化锰,反应无需加热.
丙烯的双键有还原性,可将高锰酸钾还原从而使其褪色仅供参考
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O14KBr+8H2SO4+2KMnO4=8K2SO4+4MnBr2+8H2O+3Br2这个方程式也有别的写法,只要
k是+1o是-2mn是+7如果解决了你的问题请采纳!再问：MnO4是原子团再答：奥那mno4就是-1价拉！再问：噢~
解题思路：反应物中无硫酸根离子，产物中的硫酸根离子均来自二氧化硫，即二氧化硫全部被氧化成了硫酸根离子，故应该全部计算。解题过程：解答：2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H
C2H2,C2H4存在不饱和键,与溴水发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化还原反应.
不能,SO2漂白性是它与有色质化合成不稳定的无色物质,所以加热才易复原.这主要是对有机色质,而KMnO4不会与SO2化合.SO2使KMnO4溶液褪色是还原性而不是氧化漂白
太巧了,我们老师刚讲,化学式是这样的：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2KMnO4+3H2C2O4+5H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H20
n=58.24/22.4=2.6moln(乙烯)=n(乙炔)+n(氢气)=1.3mol；m(乙烯)=m(乙炔)+m(氢气)=1.3mol；n(乙炔)=n(氢气)=0.65mol.M=(2+26+28*
将电石(CaC2)投入水中,会产生乙炔气CaC2+H2O-->CaO+C2H2(CaO+H2O-->Ca(OH)2)乙炔比空气轻,也不易溶於水,可以使用排水集气法或向下排气法来收集
0.1当量浓度的氢硫酸及0.1当量浓度的氢氧化钠溶液各30滴.
2CH4===(高温分解）C2H2+3H2,这个反应可以在高温催化剂条件下进行,也可以通过电弧等离子体裂制乙炔
N是阿伏伽德罗常数通常用NA表示,0.1N.H2So.即0.1molH2So0.1N.NaoH是0.1molNaoH30d代表30滴液体
1、可以通过燃烧反应来检验,甲烷燃烧无烟,乙烯有黑烟2、可通溴水或高锰酸钾,褪色的是乙烯.
选B先通入溴水,褪色的是C2H2再点燃,在冰冷烧杯内壁有水珠生成的是CH4最后一种是CO