C O2=CO2的燃烧热算法作业帮
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/20 00:55:12
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.,所以化学系数要除以2,因此热量也要除以二,所以碳的燃烧热是110.5KJ/mol如果是一氧化碳的话就不对了
因为在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.所以1gCH4是1/16mol,故CH4的燃烧热是16×55.6=889.6KJ/mol
锻烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(二氧化碳的实验室制法)
1molCH4完全燃烧放出890KJ的热量,则CH4的燃烧热为890KJ/mol44.8LCH4(标准情况)燃烧后所产生的热量=44.8/22.4*890=1780KJ
6CO2+12H2O→C6H12O6+6H2O+6O2↑由以上平衡式,可推算植物体通过光合作用产生的有机物质与吸收CO2、释放O2之间的关系,即生成180g碳水化合物,可吸收264gCO2,释放192
没有明显现象,这是可逆反应,如果石蕊试液,会变红,
C+CuO==高温==Cu+CO2↑
CO(2)+Cao=Caco(3)
CxHyOz+(x+(y/4)-(z/2))O2=xCO2+(y/2)H2O
这个化学方程式反了一下,既然是燃烧,那CO应该写在左边,然后就变成了负值手机手打不容易,望采纳O(∩_∩)O
燃烧热是一摩尔单质燃烧所产生的热量,儿甲烷不是单质.再问:我犯了书是纯物质再答:哦,对的。再答:再问:你读高几我高一再问:自学再答:燃烧热是完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,而反应热是反应时所放出的
燃烧热定义:在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol而上式中的水是气态不是稳定的氧化物所以不对如果把气态水(g)改为液态水(l)就
A是标准燃烧热,最后要产物是稳定状态,即二氧化碳和液态水那个是气态水B这个是可逆反应,后面有关于化学平衡的知识会介绍,反应物是原来的两倍,那实际上反应热不一定是两倍的,可逆反应的程度不是刚好两倍的,是
首先给你改正一下方程式啊2CO+O2=2CO21.物质反应:一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳.2.微观意义:两个一氧化碳分子和一个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子.3.宏观意义:生成两体积的二氧化碳要消
选A燃烧热:101KPa,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量A、可燃物为C6H12O6(s)1mol,燃烧生成的CO2(g)和H2O(l)是稳定的氧化物,所以A正确;BCH3CHO(
CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O
{1}2CO2+3H2+O2---2CH3OH+2H2O(2)2CH4+3O2----2CO+4H2O(3)2CH3OCH3+5O2----4CO2+4H2O醇类的燃烧充分是生成物为CO2和H2O不充
解题思路:根据化学反应进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
在标准状况下才满足