10%的氢氧化钾溶液加入一定量的稀硫酸恰好完全反应后溶解80.5克-搜答案-智慧作业帮

NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5KOH+HCl═KCl+H2O56 36.5观察化学方程式可以看出，消耗

(1)24.5g(2)H2SO4=4.9/24.5=20%再问：为什么？？思路说一下再答：80.5-56=24.510%*56/2*56=x/98；x=4.9g

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O8014256*10%X列式解得X=9.94g溶质的质量分数=9.94/80.5=12.3%

我们现在有的KOH的质量是：m=10×10%+14=15kg.根据题意,水应该是足量的,那么30%KOH溶液的质量是：15kg÷30%=50kg.填空题：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑“含极细铁粉

设反应后生成溶质氯化钾的质量为x HCl+KOH═KCl+H2O 36.5 56&nb

因为硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积,溶度积较小的物质更容易被沉淀AgCl=Ag++Cl-Ag++S2-=AgS使氯化银不断溶解,而硫化银沉淀不断产生,最后就形成了黑色的硫化银沉淀

解题思路：根据水解的规律分析解题过程：附件最终答案：略

cKOH=5/5=1mol/LOH-+NH4+=NH3+H2OnKOH=100/1000*5=0.5molVNH3=0.5*22.4L=11.2L再答：希望对你有帮助再问：向27.2克铜和氧化铜的混合

先生成沉淀然后沉淀渐渐消失

如果氢氧化钙过量,溶液中有氢氧化钠,氢氧化钙,

HCl浓度0.09mol/lNaOH浓度0.03mol/l

HCl+KOH==H2O+KCl36.55650*10%x*20%解的x=38.35g

第一个空填：不能,因为酸性或中性物质都不会令酚酞试液变色,现在它不变色,可能因为酸碱中恰好反应,又可能是酸过量.第二个空填：证明：滴加紫色石蕊试液,如果溶液变红色,酸过量；溶液无色,证明酸碱中恰好反应

取10ml溶液,加入足量的KOH浓溶液加热,产生0.448L气体,－－即NH4^+都生成NH3n(NH4^+)=0.02mol再另取10ml溶液加入足量HCl,又可产生0.224L气体－－即CO2n(

1份Al3+对应3份OH-,1,3a=b正好完全沉淀4,3a≥b,OH-完全反应.5,4a≤b,沉淀被完全溶解6,3a＜b＜4a,沉淀不完全被溶解.AlCl3+3KOH=KCl+Al(OH)3↓；Al

选B,因为钾的原子量大于钠.也就是说同样是M克的两种物质,氢氧化钾含的氢氧根要少点,所以改用m克的氢氧化钾后不能完全中和酸.酸遇石蕊试液变红色.

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O反应后溶液呈中性,就是耗尽硫酸且不剩下氢氧化钾9817498*10%gxg98*x=174*(98*10%)x=17.4g

HCl+KOH==KCl+H2O36.55650×10%x×20%x=38.4g

解题思路：根据电子得失考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

你可以过滤得到白色沉淀!那些沉淀继续检验你可以知道是不溶于酸的硫酸钡,就是去医院作胃镜吃的那个钡餐中的东西,X射线无法透过它~!