把ph=4和ph=10的溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/30 20:21:09
相对电离,水解是及其少量的再问:我知道了。是不是因为电离度很小的关系。所以氨水应当还剩余很多呢?电离度是不是只有1%左右呢?再答:对,hcl是强酸,几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱,大部分以水合
你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问:不明白,请再讲一下再答:计算PH时,使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值,因为你是等体积混合,体积即为2。为了方便理解,你
[OH-]=(10^-4-10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7
混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70
pH=3H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10−1410−10mol/L=10-4mol/L,两溶液恰好中和,则n(H+)=n(OH-),所以Va
二者是等体积混合,既然浓度氢离子大于氢氧根,当然氢就过量了
硫酸溶液氢离子浓度10的-5次方,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度10的-6次方,所以氢离子过量设它们体积都是V,混合后体积近似不变,所以反应后氢离子浓度[10^(-5)*v-10^(-6)V]/2V=4
c(H+)=0.001mol/L,pH=3.设有1L溶液,pH=2,c(H+)=0.01mol/Ln(H+)=cV=0.01*1=0.01mol稀释10倍后,V变为10Lc(H+)=n/V=0.01/
pH=8即H+含量为10^-8mol/l(pH所等于的数即H+摩尔浓度,1为10^-1mol/l,以此类推,在常温下,H+和OH-相乘为10^-14mol/l)pH=10即10^-10mol/l∴pH
1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=(1*10^-4)/2=5*10^-5(
醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH浓度基本就是0.0001mol/L所以反应后会剩下很多醋酸,故反应后呈酸性
PH值为3.3PH有如下近似规律:两强酸等体积混合时,混合液的PH=PH小+0.3;两强碱等体积混合时,混合液的PH=PH大-0.3.
1:6.ph4:ph10
ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.因为氨水属于弱碱,部分电离出OH离子(常温下电离率很小,仅达百分之几),只要温度不变,ph=10是电离平衡的最终产物,因此是不
如果是ph=2.0和ph=4的两种强酸溶液等体积混合后,根据0.3规则PH=2.0+0.3=2.3
第一个是对的.醋酸和氢氧化钠在没混合的时候,Na+=H+,混合之后,酸性减弱,H+少了.所以Na+>H+.
PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L(这个楼主知道是怎么得来的吧)PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[(10-6
pH是表示溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的小于7为酸性等于7为中性大于7为碱性不同pH的溶液混合后应将pH值平均(加权平均权为体积比)所以只可能是2和10pH一般适用于氢离子或氢氧根离子浓度小于1mol
硫酸PH=3氢离子浓度为10^-3mol/L氢氧化钠PH=10氢氧根浓度为10^-4mol/L中和时氢离子与氢氧根物质的量需相等所以体积比应为1:10硫酸1氢氧化钠10