作业帮恒温自由膨胀的熵变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 02:03:39
相信我吧,根据焦耳定律,理想气体的内能知识温度的函数,理想气体的恒温,那么它的内能就不变,在根据热力学第一定律,它对外做功是因为它从很稳热源吸热,并吸收的热等于对外做功.下一个题显然A和C都对绝热过程
这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同（相同状态下,熵必然相同）,则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计算熵变（定
由PV=nRT,P=RT/V,因为n=1molW=△（PV）∫PdV=∫RT/VdV=RTln(2V/V)=RTln2=W=△G=△H=T△S
这是热统的问题吧?看图吧
你这个应该是两部分吧.吸收热量一定,可逆做功最大,因为这时热功转换百分百.而如果不可逆,热自然不可能全部转化为功,于是功就少了.于是可逆过程功最大.第二部分,如果做功一定,可逆过程吸收的热量最少,还是
本身绝热,那么与外界没有物质和能量交换,也就是孤立体系.孤立体系的自发过程一定是熵增.
因为自由膨胀时间不计来不及发生热交换近似视作绝热Q不变而没有压力对气体做功所以W为0由热一律T不变理想气体V变为原来两倍p变为原来二分之一理想气体U,H均为T的单值函数所以UH不变
既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧
熵显然是变大,绝热自由膨胀是不可逆过程,不可逆过程熵增
关于温度：如果气体的体积不能忽略,而分子之间作用力可以忽略,那就与理想气体相似,温度不变；若作用力不能忽略,体积可以不考虑,那么膨胀后,一部分热力学能转化为分子间势能,系统温度下降.还有实际气体的焓应
自由膨胀就是不做功温度不变,所以内能不变,也没有吸热放热,所以焓也不变
1、用S=Q/T求熵变必须是可逆过程,Q必须是可逆过程的热,此题没说可逆,所以不行.2、因为理想气体,且等温,所以内能不变,体积功为0,所以Q为0,这是对的.楼上错了.3、这题的求法是设计一个等温可逆
W=0（自由膨胀）,Q=0（绝热）,ΔU=0.由dU=cv*dT+[T(dp/dT)v-p]dv,其中(dp/dT)v为v不变时p对T的偏导数,根据物态方程易知该偏导数=0,即dU=cvdT,积分ΔU
选D,这个题目出的不错.所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功W=0.又知恒温膨胀,内能不变,△U=0（理想气体内能仅是温度的函数）.故Q=0,这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自
根据理想气体方程PV=nRT自由膨胀气体对外界做正功称为容积变化功根据热力学第一定律PV减小所以T是减小的不是不变的而绝热自由膨胀,所以Q不变所以熵增加
气体自由膨胀是往平衡态发展靠近平衡态就是热力学第二定律熵增原理所要求的假设盒中装满气体使盒子扩大体积如果气体不扩散那么会出现一部分真空导致盒中温度不等而第二定律指出高温向低温传输热量是自发的因此会自由
在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.
熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为）,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零.这里有个前提就是准静态.指一个系统任何
焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!
理想气体分子之间没有作用力,既没有吸引力也没有排斥力,因此在自由膨胀过程中,没有力的作用,因此就没有热效应.