怎样SO2 I2 H2O=H2SO4 2HI用氧化还原的方法去配平

CuSO4+FeS2+H2O----->Cu2S+FeSO4+H2SO4变动化合价的元素有Cu,Fe,S,但是从配平的角度来说,变动的化合价元素最好只有两个或者一个.假设FeS2中S的化合价是+6,则

ag铁粉为a56mol，agCu为a64mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为a56mol＞a64mol，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反

Cu+2H2SO4(浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O

00-2+7+6+6

配成4mol/L的稀H2SO250ml一共需要硫酸4*0.25=1mol设要98%的浓H2SO4X克,则X*98%=1*98mol/g则求出X=100g,其中硫酸含量为98克,水含量为2克要求需加水多

可以运用物料守恒（化学变化虽然有新物质生成,但是原子的种类和个数是不变的）,而且本题已经有了相关的系数,所以很简单的就可以得到X是B（SO2）

C2H5OH----------xCO+yCO2+3H2O;水：10.8g,0.6mol,所以H为1.2mol,所以C为0.4mol;n（CO）+n（CO2）=0.4；28n（CO）+44n（CO2）

解题思路：反应物中无硫酸根离子，产物中的硫酸根离子均来自二氧化硫，即二氧化硫全部被氧化成了硫酸根离子，故应该全部计算。解题过程：解答：2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H

SO3+H2O===H2SO4809840gx80/40g=98/xx=49g49g/(40g+60g)*100%=49%再问：请问。液体相溶的不用计算参加反应也就是消耗了多少，对吗？麻烦解释一下再答

由题意可知,产物中水的物质的量为1.4mol.在有机物的燃烧反应中,氢元素直接完全转化为水,碳元素由于燃烧的不充分可以CO、CO2的三种组合形式存在,这完全取决于体系的氧的含量.由水的物质的量可以反推

(1)CaCl2NaCl加入Na2CO3,有沉淀的是CaCl2(2)NaClNa2CO3加HCl,冒泡的是Na2CO3(3)MgSO4Na2SO4加Ba（OH）2,有沉淀的是MgSO4(4)H2SO4

⑵①决定,⑶so32-再问：请问第一问怎么做？再答：氧化挤是kio3，0.5mol再问：0.5mol怎么算的？😊再答：生成1mol碘转移10mol电子，w转移5mol就0.5mol碘咯

KClO3+6FeSO4+3H2SO4→KCl+3Fe2(SO4)3+3H2OK2Cr2O7+3SO2+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

0.1当量浓度的氢硫酸及0.1当量浓度的氢氧化钠溶液各30滴.

N是阿伏伽德罗常数通常用NA表示,0.1N.H2So.即0.1molH2So0.1N.NaoH是0.1molNaoH30d代表30滴液体

CaCl2NaNO3H2SO4用Na2CO3鉴别,现象依次是：生成白色沉淀、无明显现象、生成无色气体；NaClH2SO4Ca(OH)2用Na2CO3鉴别,现象依次是：无明显现象、生成无色气体、生成白色

看懂下面四句话,做此类型题目无忧!氧化剂得电子化合价降低被还原成还原产物还原剂失电子化合价升高被氧化成氧化产物氧化性氧化剂大于氧化产物还原性还原剂大于还原产物 那这的氧化产物具体指什么那?还

1HCl会与高锰酸钾反应生成氯气2Fe2+不会与I2反应3H2SO4有氧化性将Fe2+氧化成3价然后3价铁离子使碘水褪色,然而这种组合忽视了3价铁离子的存在,原本存在的三价铁离子本身就能氧化I2

你可以看着一张课本上的原电池（无盐桥）的插图来看我说的话.首先,负极一般会是比较活泼的金属,从而可以顺利的失去电子,发生氧化反应.所以选择了锌.锌失去电子,通过导线来到正极的铜棒上,铜棒附近的氢离子得

蔚蓝色の天为您首先,我们来解答第一问：根据题目所给的条件,我们这样：吸收的水蒸气质量为：n(H2O)=V(H2O)/Vm=44.8/22.4=2mol故：m(H2O)=2*18g=36g好的,现在是第