怎么看被氧化原子个数

碳由零价变为正四及负二价,是歧化反应.氧化剂得电子,还原剂失电子.SiC中的碳是碳单质中的一部分得电子得来的,这一部分碳单质是氧化剂,被还原,是一个.2CO中的碳是碳单质中的余下一部分失电子得来的,这

摩尔质量乘以NA

变价原子个数就是化合价发生变化的原子数,不完全是生成物.例：2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2(箭头)其中H的化合价是没变的变化的是O,O2中的O失去电子,化合价升高；H2O中的O得电子,化合价

解题思路：根据物质的量与其它量的关系，氩气是稀有气体，属于单原子分子。解题过程：71gCl2的物质的量是1mol，总共中含有2mol原子，一个SO3分子有4个原子，所以只要0.5molSO3就含有2m

反应物中化合价降低的元素所在的产物就是还原产物,反之则为氧化产物.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中KClO3中的氯元素是+5价,反应后的氯有-1价和0价,所以KClO3中的氯元素化合

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化；如果有11molP参加氧化还原反应，有5molP化合

先算出摩尔质量,然后乘以阿伏伽德罗常数,算出的是某物质的单位数,可能是分子数,如果是类似于O2等物质,算出后要再乘以2

根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原

NO2和H2O反应如下：3NO2+H2O====2HNO3+NO每3molNO2和H2O反应,生成2molHNO3、1molNO其中有2molNO2化合价升高,失去电子,转化为2molHNO3,既被氧

看分子式呗.然后挨个数.H2O就有3个H2SO4就有7个如果问若干物质中有多少原子的话先算出该物质的物质的量,然后乘以每个分子中的原子数,再乘以阿伏伽德罗常数.如：0.5molH2中有多少氢原子：0.

咳咳~楼上的看来都不知道啊.我来说吧.分子个数比：（物质的质量/该物质的相对分子质量):(另一种物质的质量/另一种物质的相对分子质量）原子个数比：（元素的质量/该元素的相对原子质量）：（另一种元素的质

前后化合价有没有变,升高显还原,降低显氧化再问：就只有一个原子的话怎么看再问：再问：28再答：金属只有还原性再答：金属单质再答：金属离子中间价态都有，最高价只显氧化再答：非金属的话单质看情况再答：最高

答案：1：3这道题应该用得失电子守恒来做,Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+NaClO3+H2O每个CL的价态变化是0价降低到-1价得1e0价升高到+1和+5价总共失6e.得失要守恒的话在NaC

例如NH3的原子个数就是4*NA

第一：标价态,分析化合价变化的元素有哪些；第二：分别分析各化合价变化元素化合价变化的原子个数；第三：根据某一化合价变化元素的化合价变化量和该元素化合价变化的原子个数（某一元素化合价变化量乘以该元素化合

每个磷酸分子有3个氢原子、1个磷原子、4个氧原子,共计8个0.2molH3PO4共有0.2*8=1.6mol=1.6*6.02*10^23=9.632*10^23个原子

已知元素的个数比,那么就是指有多少个原子,知道一个原子的个数,按比例算出另一个原子个数.最后算一算两个元素的原子的个数的最小公倍数,再看看就明知了

首先确定一点,电子转移量与反应物的量有关.举例说明：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O1,首先配平方程式2、标化合价.在此反应中Cl原子化合价降低从-1到0,转移1个电子,但是在此配平情

要先知道化合价.然后在化合物中把化合价颠倒并加上绝对值写在右下角

5：11、反应前后如果有化合价相同的元素,则没有参加氧化还原反应.所以,KCl中的Cl为-1价,和前面HCl中的Cl价态相同.2、KClO3中的Cl被还原,HCl中Cl被氧化,被氧化与被还原的氯原子个