怎么根据某溶液中由水电离产生的浓度来判断是酸性还是碱性

因为是水电离出来的,那麼不可能是酸或者键溶液,因为如果是的话会抑制水的电离,但是此时CH2O(H+)=CH2O(O-)>10^(-7)mol/L所以只能是盐溶液,而且是强堿弱酸盐,或者强酸弱堿盐

两个溶液中氢离子浓度的话是一样大的,因为PH均为11.但是Na2CO3溶液中由水产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大,因为CO32-是弱酸根,在水中结合水电离的氢离子生成弱酸的酸式根（HCO3-

水电离出的氢离子浓度永远与氢氧根浓度相等,因为水电离出氢离子与氢氧根的平衡反应,氢离子与氢氧根的系数比是一比一的.而溶液之所以显碱性即PH=11,是因为水电离出的氢离子与氟离子结合生产弱酸氢氟酸.所以

BC水电离出的CH+再问：确实是BC

25℃溶液中乘积是10-14只表示H+的浓度与OH-浓度的乘积,但是H+和OH-浓度不一定相等,只有纯水才会相等.如果溶液是酸或碱H+和OH-就不相等,如果PH=1的酸性溶液H+浓度等于0.1,那OH

1❌10^-5再答：1❌10^-9再答：��-9

错,水的离子积Kw=[H+]·[OH-],25度时,Kw=1×10-14,此由水电离产生的c（OH-)=10的负10次方moL/L,那么溶液中H+就为10的负4次方,PH=4,中性时PH=7,所以为酸

常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,说明溶液可能是酸性,也可能是碱性的.A中偏铝酸根离子不能与氢离子共存B中碳酸氢根离子与氢离子,氢氧根离子不能共存C中铵根离子与氢氧

∵此溶液中pH=10,即c（H+)=10^-10；水自电离产生的c(OH)-=c(H+)；NaOH电离不出H+∴由水电离产生的c（OH-）=c（H+)=10^-10

第一步讨论的是溶液是碱性的,c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-12=10^-2mol/L再问：为什么不c(H+)aq=c(H+)H2O=c(OH-)aq=10-12mol/L，而是

水电离产生的C(H+)=10^-12MOL,则水电离产生的C(OH-)=10^-12MOL.强酸：C(H+)=10^-14/10^-12=0.01mol/L强碱：C(H+)=10^-12mol/L所以

AB正常情况下水电离产生的氢离子浓度为10^-7mol/L.,现在是10^-10mol/L,显然水的电离收到抑制,而抑制水的电离的在这四个选项中是强酸和强碱所以答案为AB.A中碳酸根水解,促进水的电离

H2O=H++OH-,氢离子和氢氧根一样多的.都是10-5,你那种是水解情况,水解促进电离.ph=5的话,是OH-被结合了,剩下H+,就是5了；ph=9的话,是H+被结合了,剩下OH-,就是9了.ps

选B因为25℃时,纯水的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10^-14,而已知是1×10^-18,而变小了,所以一定是抑制水的电离,所以该溶液可以是酸性溶液可能是碱性溶液,因为C(H+)*C(OH-

在强酸、强碱环境下,水的电离都要被抑制,即水电离出的c(OH-)、c(H+)都要小于1×10-7mol/L（25摄氏度下）,所以题干中当给出水电离出的c(OH-)或c(H+)远小于1×10-7mol/

应该选CD上面两位错了NaHCO3显碱性是因为HCO3-+H2O=H2CO3+OH-促进了水的水解3价铁离子水解使溶液呈酸性,促进了水的电离,所以Fe(NO3)3不可能是溶质第一个的回答中（匿名200

不对.这是因为水电离出的OH-和如NH4+之类的离子结合形成难电离物质,OH-的浓度降低.再问：那你的意思就是此时水电离出的氢离子和氢氧根离子不等量吗再答：“水”电离出的是相等的，但是由于水电离出的O

前者抑制水的电离,后者促进水的电离再问：由水电离的c(H+)和c(OH-)各为多少再答：前者中的氢离子为十的负十一次幂，后者中氢离子为十的负三次幂。前者中氢离子均来源于水的电离，后者先利用PH求出溶液

这个要从溶液是碱性的原因来分析,不必用Kw.氨水的碱性是因为NH3·H2O的电离,所以是水的电离是被抑制.CH3COONa的碱性是因为CH3COO-的水解,OH-来自于H2O的电离,水的电离被促进,所

碳酸根没有吧,水解完全了,因为溶液显酸性