作业帮怎么判断气体变化是等温等容还是等压
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 12:49:48
对于你的疑虑,这样回答：我们所做的关于物理学得题目所涉及的过程一般都是在理想状态下进行的,关于那道“上下都封闭的数直玻璃管中间封有1段水银隔开上下两段气体”题目,理想状态是：1,水银的体积随温度变化可
克服分子间作用力的变化大是物理变化,比如水变成冰,碘变成气态.物质的化学性质不变,还是同一种物质.克服化学键间力,就发生键的断裂和重组,物质的分子结构改变,化学性质也改变.变化后不在是同种物质.
一般反应后,有质量增加的,也有减少的,增加的一般是固体.
先关注一下楼主的补充问题：本题中人潜入水中,玻璃管当然也全部没入水中了.并且简单估计一下,潜入深度还不会太浅,否则水柱压不进去这么多.因此,一定是外液面比内液面高（还高很多）.列等量关系的时候玻璃管内
40cm75cm0大气压强可以托起75cm的水银柱.当管高出水银面没达到这个高度时,水银柱对管顶还有压强的,当提升后,高于75以后,上边多出的部分就是真空了.
气体的等温变化、玻意耳定律典型例题 【例1】一个气泡从水底升到水面时,它的体积增大为原来的3倍,设水的密度为ρ=1×103kg／m3,大气压强p0=1.01×105Pa,水底与水面的温度差不计,求水
答：一般考试不能这样考的.化学平衡常数不变.向体系中加入氨气,平衡左移,但是NH3的百分含量增加,N2和H2的百分含量都减少.N2的转化率减少!
A.istherightanswer.n=m/Mm(N2)=m(C2H4)&M(N2)=M(C2H4)-->n(N2)=N(C2H4)B.M(CO2)!=M(C2H4)C.pV=nRT-->n=pV/
一个小细节：气体的体积变了哦!所以和第二定律是不矛盾的（不产生其他变化）ps:我们老师是这样讲的,当时我也有和你同样的疑惑,况且想一想,不产生其他变化不是废话嘛!有什么过程不会产生变化呢?不过定律是不
将气体溶于水测定溶液的酸碱性就可以确定了再问：万一是不容的呢，或遇水反应了那再答：那这气体就是中性气体比如氧气氮气甲烷氢气等再问：二氧化碳呢什么性再答：二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸显酸性说以二氧化碳是
顾名思义,温度不变（等温）、体积不变（等容）、压强不变（等压）你说的这题是“等压变化”.设大气压为76cmHg,则气体压强始终保持76+19=95cmHg不变.题中给的19cm,只是为了计算气体的体积
转化率变小,虽然转化量变大了,但转化率变小这实际和平衡后减少氢气一样
曲线a和b是描述两份通知气体在等温条件下变化的两条双曲...析：要证|AB|=|CD|,由平面几何知识,只须证AD与BC的中点重合.直线的斜率显然存在.设直线方程y=kx+t.代入双曲线方程得：[b^
焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!
在压强不太大,温度不太低的情况下的气体称为理想气体.理想气体等温自由膨胀之后,功w=0Q=0ΔU=W+Q内能不变实际气体,在压强大,温度低的情况下,自由膨胀气体分子是能增加,内能增大,w=0吸热
用热力学第二定律推一下,把各个阶段的Q,E,W表示出来,可以结合图形来做.另外,你这个结论适用于一切体系么?好像不对吧?原题是什么?那你倒是给我图啊.再问：图在了求大神解答再答：设A（V1，P2）B(
解题思路：等温变化解题过程：见附件最终答案：略
是这样的,整个装置都是密闭的空间,因为A的液面高于B所以烧瓶中的气压要高于试管A的气压,液面保持静止,对于U型管平面压力平衡,即烧瓶的压力,加上B水银柱的压力等于试管A气压加上水银柱A的压力,将烧瓶放