形成杂化轨道为什么越容易成键键越牢固-搜答案-智慧作业帮

可使自身能量最低,更稳定（这只是机理解释罢了）有几大理论,这边也不便细说,详见无机化学（武大版）或者加我号码有空时慢慢解释给你这理论让很多人蛋疼啊再问：那你Q给我啊.再答：先给邮箱zwenbo87@f

表示波函数的正负号,如果你对薛定谔方程和波函数有一点了解就应该知道.

形成的原因到底是什么现在应该还没有论断科学家只是从结果中提出了这种理论要说怎样形成肯定是一个很复杂的过程现在应该没有人能够证明是怎么样形成的

混合前几个轨道,混合后仍然是几个,轨道数不变,只是轨道的能量和混合前的不同.

氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

因为地球自转方向是自西向东的关系,北半球季风带的风向是东南风,南半球的风向是东北风,大陆东岸是迎着季风的,自然形成季风气候了.

这个怎么用电子轨道式表示吖...它杂化的目的就是要得到三条相同的轨道吖要不然还杂化干什么呵呵因为p有三条轨道其中有两条参与杂化剩下的一条未参加杂化形成π键乙烯里不就有一个π键嘛如果是两个的话就有两个π

判断杂化类型,有个简单的方法,即是看中心原子的价层电子数,加上周围原子数目,然后除以2,得到的数如果是2,就是SP杂化,如果是3即是SP2,如果是4即是SP3等.如CH4,中心原子C的价层电子数位4,

按鲍林的杂化理论,形成共价键的共用电子对,就是通过轨道杂化来实现的.上面说的氢气其实也发生了1s轨道杂化,是两个氢原子间的1s轨道通过相互杂化而实现的电子对公用,从而实现针对于单个氢原子的1s轨道全充

不一定啊,如果是第三周期元素,如硅,就是3S3P了,你看的是碳的杂化吧

公式如下：（括号内为举例,以下均以H2S为例）k=m+n当k=2sp杂化k=3sp2杂化k=4sp3杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解

结构说法就是5个α键1个π键（双键中有一个是π键）通过sp2杂化而来的.（简单地记：只看一边的碳原子连多少个α键,就是（α-1）杂化.乙烯一边的碳原子连有3个α键,所以是sp2杂化.）或者说,极性共价

胶体聚沉

答：普通的π键是以"肩并肩"的方式重叠形成的.但是苯分子中的π键是“大π键”,又称离域π键.离域π键：在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型

这是因为是为了增加凝结核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的干冰（固体二氧化碳）,干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度,另外一个作用就是提供凝结核,使水蒸气变成雨滴.另外就是锅炉,里

临水,土地肥沃,交通便利.

详情你可以去参考北大出版的结构化学.具体忘记了.有机化学中,主要讲碳原子的电子轨道sp3\sp2\sp三种杂化形式.s轨道属于内层轨道,p轨道属于外层轨道,碳最外层有四个电子,表示为2s2/2p2,s

碳有一个2S轨道和3个2p轨道,sp杂化用掉一个2s轨道和一个2p轨道,形成两个sp杂化轨道,与两个o相连,剩下两个形成π键再问：为什么一开始就有3个2p轨道？我是否可以这样理C原子吸收了一点能量使2

对了,未杂化的轨道才形成二键和三键

山谷什么为什么?需要“为什么”么?山脊怎么可能有河流,晕

形成杂化轨道为什么越容易成键 键越牢固