ab两种气体可以建立如下平衡

保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍，故到达新平衡时A的

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

能,当改变起始的投料时按照化学系量数如果转化到同一半边,跟原平衡相等那么就是等效平衡!比如：2SO2+O2==2SO3第一次2mol/l1mol/l0第二次1mol/l0.5mol/l1mol/l第一

反应物加入的量与原来加入的比例相等都可以达到等效平衡,只不过平衡后的量与原平衡存在倍数关系,而如果加入的物质的量跟原来相等的话,则体积分数,浓度等都绝对相等

顺-2-丁烯放出能量多所以它所处的化学势能高,不稳定（常温下会成为反-2-丁烯）,放出的热能多,所以B对.而降温会使平衡向生成反-2-丁烯反应方向移动根据盖斯定律也可知D正确.

可以,就对可以.中学知识很难理解,但是可以记大学有个关于平衡常数的公式你可以看下http://baike.baidu.com/view/788527.htm不理解再问

可以这样理因为固体浓度是不会改变的,固体浓度的算法是本身/本身,而不是固体/（固体+气体）,而且加入固体也不会改变体系压强,因此加入任何固体,平衡都不会移动.

A是碳B为氧D为硫C没法确定,无条件信息.

第一题,根据化学方程式可知,反应前后气体体积存在变化,也就是说压强对平衡有影响.对于平衡移动的问题,我们可以采取分布处理.先看前者,向平衡后的容器中加入A气体,我们可以假设另外还有一个容器,使得这部分

反应中物质的浓度比其实就是反应的系数比在密闭容器中反应说明反应恒容,将此反应容器的体积看为1设A(S)===2B(G)+C(G)为反应1,2C(G)=====D(g)+3E(g)为反应2e的浓度为0.

首先要确定一点事容器体积不变,不管加入的是A气体还是B气体都会加大压力是反映平衡向右移动,记住是整体向左移动.简单一点的说就是A气体转化为B气体的效率提高了,相应的A气体所占分数就低了.加入B气体虽然

A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）增大，化学平衡虽逆向移动，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，则c（HF）/c（H+）减小，故A正确；B、加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡

CO+H2O==高温==CO2+H2

2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）Ⅰ2mol   2molⅡ2mol  6molⅡ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，

都会向正反应方向进行再问：��һ�����ᣬ��ʲôѧ��再答：�߶�再问：�����ˣ��㲻��再答：������淴Ӧ��ѧ��再问：�������͡���ȥ��������ʦ��֪����再答：�

2NO2==可逆==N2O4 (T和V不变)定温定容情况下加入NO2,平衡向气体体积减小的方向移动,即正方向,NO2的转化率要增大,b>a选B,b>a 这里要注意,定温

不妨1molN2和3molH21.5molN2和4.5molH2N2+3H2=2NH31+3>2系数变小同比例增加反应物,转化率增大∴a>b如果您认可我的回答,请点击“采纳为满意答案”,谢谢!再问：但

第一次达平衡后，再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，

如果C不参与反应,恒容容器的话,压强变大了,但参加反应各物质浓度没变,所以反应速率、平衡都不变.如果C参加反应,那就要分清题目问的是平衡瞬间移动方向,还是最后平衡状态和原平衡等效问题.说明：平衡移动方

不对.假设途径1完全反应,则为C:1mol/LD:2mol/L和途径2不相同