11月27日化学名师对话17页：5.在一密闭容器中充入1mol NO2气体,建立如下平衡：

11月27日化学名师对话17页：5.在一密闭容器中充入1mol NO2气体,建立如下平衡：
2NO2

N2O4,测得NO2转化率为a%,在温度,体积不变时,再通入1mol NO2待新平衡建立时,测得NO2的转化率为b%,a与b比较：
A a>b        B b>a          C a=b        D无法确定

2NO2 ==可逆== N2O4  (T和V不变)
定温定容情况下加入NO2,平衡向气体体积减小的方向移动,即正方向,NO2的转化率要增大,b>a
选B,b>a
 
这里要注意,定温定容的情况下：
①对于反应物质有一种,加入反应物,该反应物的转化率看平衡移动情况肯(例如此题)
②对于反应物有两种或者更多,加入反应物A,则A的转化率肯定降低,B的转化率肯定升高
对于②情况,例如：
N2 + 3H2 ==可逆== 2NH3
定温定容情况下加入N2,则N2转化率肯定降低,反应向N2浓度减小方向移动,即正方向移动,那么H2转化率升高
 
如果将上面题目倒过来：
N2O4 ==可逆== 2NO2
之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,转化率变为b％,求a与b的大小关系
定温定容加入N2O4,平衡向气体体积减小的方向移动,即逆向移动,N2O4的转化率要降低,那么a>b,结论和上面刚好相反
 
说了这么多,可能你还不是很理解怎么看定温定容条件下的平衡移动,下面两点很重要：
①对于反应物只有一种,加入反应物,我们看压强变化(即气体体积的变化)
②对于反应物有多种,我们只加入其中一种(比如A),我们看浓度的变化,这里A的浓度增加了,平衡就要向使A浓度减小的方向移动
 
 
 
望采纳!
再问： 你好！“定温定容情况下加入NO2，平衡向气体体积减小的方向移动，即正方向”，这里的“平衡向气体体积减小的方向移动，即正方向”为什么是正方向？另外，我总是不知道向气体体积减小方向怎么移动，因为比如压强增大，体积减小，可是生成物和反应物的气体体积都会减小啊，怎么办？
再答： 看了你的问题，我推荐你看下教材勒夏特列原理那里~你的基本概念没搞懂根据题中化学方程式，向右边进行的方向默认为正方向，化学反应也是默认为向右边进行的2NO2 == N2O4，体积减小的方向就是向右，即正方向定容情况下：气体体积减小的方向就是看哪边气体的化学计量数小，平衡就往哪边移动压强增大，体积减小，你要看平衡往哪边移动才能使气体体积减小啊，2NO2=N2O4就是要向正方向移动，因为2体积NO2生成1体积N2O4，所以生成N2O4的方向就是气体体积减小的方向
再问： 你好！你讲的那个知识点我晓得，但是“2NO2 == N2O4，体积减小的方向就是向右”，为什么？ “就是看哪边气体的化学计量数小”为什么？压强增大，气体体积减小，但是两种气体都存在，都要减小的嘛，那怎么知道减小的方向呢？
再答： 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以减弱该改变。 2NO2 == N2O4，定容条件下加入NO2，改变影响平衡的一个因素(压强增大)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动(压强减小的方向，即化学平衡中气体体积减小的方向，即化学平衡中气体的计量数减小的方向)，以减弱压强增大这种改变，但不改变压强增大这种改变(即减弱但不改变)
再问： 你好！“即化学平衡中气体的计量数减小的方向)”为什么？另外，计量数不会减小啊。
再答： 2NO2 ==可逆== 1N2O42→1不是减小么，平衡往化学计量数2→1这个方向移动 “即化学平衡中气体的计量数减小的方向)”为什么就是上面这段话：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以减弱该改变。
2NO2 == N2O4，定容条件下加入NO2，改变影响平衡的一个因素(压强增大)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动(压强减小的方向，即化学平衡中气体体积减小的方向，即化学平衡中气体的计量数减小的方向)，以减弱压强增大这种改变，但不改变压强增大这种改变(即减弱但不改变)