当温度为70度时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个反应

NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1　4Cl2+8NaOH==4NaCl+4NaClO+4H2O　3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O溶液中NaCl和NaClO的物质的

Cl2+H2O=HCl+HClO这是一个歧化反应1molCl2反应转移1mol电子,但题中是说0.1molCl2溶于水中,有一部分Cl2只是溶解没去反应,所以错误

8Cl2+16NaOH==10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O

146.0gCl2的物质的量是146/36.5=4molMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O由方程式可以知道4mol的Cl2反应,起酸性的是2mol,还原性的是2mol所以4molCl2被

这个是考察配平的题目根据化合价升降守恒就可以写出来方程式了假设生成1molNaClO和1molNaClO3那么氯元素一共升高了6价那么也会降低6价氯化钠配6后面根据元素守恒就可以配平了4Cl2+8Na

对于金属元素,稳定性说白了是跟原子核束缚核外电子的能力有关的.过度金属元素的情况更加复杂.Na原子最外层的那个电子实际上所具有的能量是很高的.当他被剥夺时,Na原子并不一定要吸收能量,因为这并不是化学

遇过量HCl放出Cl2:NaClO+HCl→HClO+NaClHClO+HCl→Cl2↑+H2O或第一步：HCl+NaClO=NaCl+HClO,第二步：2HClO=2HCl+O2

因为Fe过量啊,亲0.1mol氯气最多转移0.2mol电子Fe有剩余再问：为什么Fe过量？再答：写写方程式，亲，铁和氯气只能生成三氯化铁

温度升高,B的转化率变大,说明正反应是吸热反应；减压后C的百分含量减少,说明正反应是体积减小的反应.所以答案是：逆反应是放热反应,M+N>P1,减压后,A的百分含量（变大）；加入B后,A的转化率（变大

哥,你强.2Na+O2=2Na2O4Na+O2=2Na2ONa+O2=NaO22Na+S=Na2S2Na+Cl2=2NaCl2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg

摩尔量一样,NA表示一摩尔.Cl2发生岐化反应,一半Cl变成Cl-,另一半Cl变成ClO-

氧气为双原子分子，氦气为单原子分子，标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，氧气为0.5mol，氦气为1mol，则体积不同．故答案为：×．

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O根据方程式电子转移,转移1个电子（消耗1个氯分子）（方程式不仅可以计算各物质之间的数量关系,还可以计算物质与电子、物质与能量的关系）建立物质与电子的关系

固态气体的黄绿色消失,有白色固体生成（白烟）11：1打错了不好意思知道还问对

分反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)3Cl2+6NaOH=△=5NaCl+NaClO3+3H2O(2)(1)*2+(2)得总反应:5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaC

加成消耗1mol氯气得到CH2Cl-CH2Cl取代时,一个氢原子消耗1mol氯气,计4mol总共消耗5mol氯气!

0.6gFe的摩尔量除不尽.是不是5.6g?5.6Fe摩尔量0.1mol所以和氯气产生FeCl3,正三价,得到3个电子,转移电子总数0.3mol希望能解决你的疑问☆⌒_⌒☆再问：不足量CL2，结果怎样

焰色反应：钾紫钠黄,铁的焰色反应和火焰的颜色相近,不易被人眼看见

转移电子是指失去的电子,或者得到的电子,由Cl2生成0.1molCl-得到0.1NA个电子,生成0.1molClO-失去0.1mol电子,故转移电子数为0.1NA,得到0.2NA是重复算了两次,故不对

乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1：1，所以1mol乙烯与Cl2完全加成需要氯气1mol；1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1，1mol1，2-二氯